Perbezaan Antara 1s dan 2s Orbital | 1s vs 2s Orbital

Perbezaan Utama - 1s vs 2s Orbital

Atom adalah unit perkara terkecil. Dalam erti kata lain, semua perkara dibuat daripada atom. Atom terdiri daripada zarah subatomik, terutamanya, proton, elektron dan neutron. Proton dan elektron membuat nukleus, yang terletak di pusat atom. Tetapi elektron diposisikan dalam orbital (atau tahap tenaga) yang terletak di luar nukleus atom. Ia juga penting untuk diperhatikan bahawa orbital adalah konsep hipotesis yang digunakan untuk menerangkan kemungkinan lokasi atom. Terdapat pelbagai orbit yang mengelilingi nukleus. Terdapat juga sub-orbital seperti s, p, d, f, dan sebagainya. Sub-orbital s adalah bentuk sfera apabila dianggap sebagai struktur 3D. Orbital s mempunyai kebarangkalian tertinggi untuk mencari elektron di sekeliling nukleus. Sub-orbit semula dicantumkan sebagai 1s, 2s, 3s, dan sebagainya mengikut tahap tenaga. Perbezaan utama antara 1s dan 2s orbit ialah tenaga setiap orbit. 1s orbit mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada orbital 2s.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama

2. Apakah 1s Orbital

3. Apakah 2s Orbital

4. Perbandingan Side by Side - 1s vs 2s Orbital

5. Ringkasan

Apakah 1s Orbital?

1s orbital adalah orbital yang paling dekat dengan nukleus. Ia mempunyai tenaga terendah di antara orbital lain. Ia juga bentuk bulat yang paling kecil. Oleh itu, radius orbital s adalah kecil. Hanya terdapat 2 elektron di orbital s. Konfigurasi elektron boleh ditulis sebagai 1s ¹ , jika hanya ada satu elektron dalam orbital s. Tetapi jika terdapat sepasang elektron, ia boleh ditulis sebagai 1s ² . Kemudian kedua elektron dalam orbit bergerak ke arah yang bertentangan kerana penolakan yang berlaku kerana caj elektrik yang sama dari dua elektron. Apabila terdapat elektron yang tidak berpasangan, ia dipanggil paramagnetik. Ini kerana ia boleh tertarik dengan magnet. Tetapi jika orbital diisi dan sepasang elektron hadir, elektron tidak boleh tertarik dengan magnet; ini dikenali sebagai diamagnetik.

Apakah 2s Orbital?

Orb 2 adalah lebih besar daripada 1s orbit. Oleh itu, jejarinya lebih besar daripada orbital 1s. Ini adalah orbital almari seterusnya ke nukleus selepas 1s orbit. Tenaganya lebih tinggi daripada orbital 1s tetapi lebih rendah daripada orbital lain dalam atom. 2s orbital juga boleh diisi hanya dengan satu atau dua elektron. Tetapi 2s orbital diisi dengan elektron hanya selepas selesai 1s orbit.Ini dipanggil prinsip Aufbau, yang menunjukkan urutan elektron mengisi ke orbital sub.

Rajah 01: 1s dan 2s Orbital

Apakah perbezaan di antara 1s dan 2s Orbital?

- Diff Perkara Tengah sebelum Jadual ->

1s vs 2s Orbital
1s orbital adalah orbital terdekat dengan nukleus.	2s orbital adalah orbital terdekat kedua ke nukleus.
Aras Tenaga
Tenaga dari orbital 1s lebih tinggi daripada orbital 2s.	2s mempunyai tenaga yang agak rendah.
Radius Orbital
Radius 1s orbit lebih kecil.	Radius 2s orbital adalah agak besar.
Saiz orbital
1s orbital mempunyai bentuk sfera terkecil.	2s orbital lebih besar daripada orbital 1s.
Pengisian Elektron
Elektron pertama kali diisi dalam orbit 1s.	2s orbital diisi hanya selepas selesai elektron dalam orbit 1s.

Ringkasan - 1s vs 2s Orbital

Atom adalah struktur 3D yang mengandungi nukleus di pusat yang dikelilingi oleh orbital berbentuk pelbagai tahap tenaga yang berlainan. Orbital ini dibahagikan kepada sub-orbital mengikut sedikit perbezaan tenaga. Elektron, yang merupakan zarah subatomik utama atom terletak di tahap tenaga ini. Orbital 1s dan 2s adalah yang paling dekat dengan nukleus. Perbezaan utama antara orbit dan 1s adalah perbezaan tahap tenaga mereka, iaitu, 2s orbital adalah tahap tenaga yang lebih tinggi daripada orbital 1s.

Rujukan:

1. Libretexts. "Orbital Atom. "Kimia PercumaTeks. Libretexts, 03 Nov 2015. Web. 26 Mei 2017..

2. Atom, Elektron dan Orbitals. N. p., n. d. Web. 26 Mei 2017..

Image Courtesy:

1. "Orbital S" (dipotong) Oleh Yayasan CK-12 - Fail: Kimia Sekolah Tinggi. pdf, halaman 265 (CC BY-SA 3. 0) melalui Wikimedia Commons