Perbezaan Antara Adiabatic dan Isentropic Perbezaan Antara
Istilah adiabatik adalah asal Yunani di mana jika diterjemahkan secara amnya bermakna tidak dapat dilalui. Oleh itu, ia adalah salah satu proses yang paling penting dalam termodinamik yang dicirikan oleh ketiadaan pemindahan haba sama ada dari atau kepada bendalir yang sedang dijalankan.
Juga dikenali sebagai proses isokopi, proses adiabatik juga dianggap sebagai sesuatu yang jatuh secara langsung di bawah proses isokopi itu sendiri. Istilah adiabatik juga boleh menerangkan sempadan di mana jika sempadan terlindung maka sempadan akan menjadi tidak dapat dilepaskan untuk pemindahan haba. Penerangan lain juga boleh berlaku untuk suhu api di mana suhu nyalaan dikatakan adiabatik jika tidak ada kehilangan haba yang signifikan di seluruh alam sekitar.
Adiabatic juga boleh menerangkan sejenis pemanasan atau penyejukan. Mengubah tekanan keseluruhan sifat-sifat gas kepada perubahan suhu adiabatik, iaitu, tidak ada penambahan atau penolakan sebarang bentuk haba sekalipun.
Dalam pemanasan adiabatik, fenomena ini berlaku semasa peningkatan tekanan gas kerana beberapa pembolehubah yang berlaku dalam lingkungan terdekat seperti dalam keadaan omboh. Dalam enjin diesel, prinsip pemanasan adiabatik digunakan untuk menyalakan petrol. Sebaliknya, terdapat juga penyejukan adiabatik di mana tekanan bahan dikurangkan. Walau bagaimanapun, proses ini tidak memerlukan cecair.
Proses adiabatik boleh diterbalikkan dan tidak boleh dipulihkan. Memandangkan pembolehubah Î'Q sebagai tenaga yang sistem akan mendapat melalui pemanasan, T adalah untuk suhu sistem dan dS bermaksud entropi; jika ia adalah proses adiabatik yang tidak dapat dipulihkan lagi maka Î'Q dikatakan sama dengan 0 tetapi tidak sama dengan TdS. Dalam penulisan ungkapan, ia akan muncul sebagai Î'Q = 0â ‰ TdS kerana TdS lebih besar daripada 0 (TdS> 0). Satu contohnya adalah apabila gas dibenarkan untuk berkembang di dalam vakum. Sebaliknya untuk proses boleh balik, semua pembolehubah adalah sama. Kerana seperti pembolehubah dinyatakan sebagai Î'Q = 0 = TdS. Untuk contoh ini, proses ini juga akan dikenali sebagai isentropik (kadangkala dipanggil proses isoentropik).
Secara ringkas:
1. Proses adiabatik adalah proses yang mana tidak ada kehilangan haba dan keuntungan dalam bendalir yang sedang dijalankan sedangkan proses isentropik masih merupakan proses adiabatik (tidak ada pemindahan tenaga haba) dan merupakan jenis yang boleh diterbalikkan (tiada perubahan entropi).
2. Proses adiabatik boleh sama ada boleh diterbalikkan dan tidak dapat dipulihkan tetapi proses isentropik secara khusus adalah proses adiabatik yang boleh diubah sendiri.
