Perbezaan Antara Proses Adiabatik dan Isentropik

Adiabatic vs Proses Isentropic

Untuk tujuan kimia, alam semesta dibahagikan kepada dua bahagian. Bahagian yang kita minati dipanggil sistem, dan selebihnya dipanggil sekelilingnya. Sistem boleh menjadi organisma, kapal reaksi atau sel tunggal. Sistem ini dibezakan dengan jenis interaksi yang mereka ada atau jenis pertukaran berlaku. Kadang-kadang, perkara dan tenaga boleh ditukar melalui sempadan sistem. Tenaga yang ditukar boleh mengambil beberapa bentuk seperti tenaga cahaya, tenaga haba, tenaga bunyi, dan lain-lain. Jika tenaga sistem berubah kerana perbezaan suhu, kita katakan telah terjadi aliran panas. Kadangkala terdapat proses yang melibatkan variasi suhu tetapi tidak ada aliran haba; ini dikenali sebagai proses adiabatik.

Proses Adiabatik

Perubahan adiabatik ialah haba yang tidak dipindahkan ke dalam atau di luar sistem. Pemindahan haba boleh dihentikan oleh dua cara. Satu adalah dengan menggunakan sempadan terlindung termal, supaya tidak ada haba yang boleh masuk atau wujud. Sebagai contoh, tindak balas yang dilakukan dalam kelalang Dewar adalah adiabatik. Proses adiabatik yang lain berlaku apabila proses berlangsung bervariasi dengan cepat; Oleh itu, tidak ada masa yang tersisa untuk memindahkan haba masuk dan keluar. Dalam termodinamik, perubahan adiabatik ditunjukkan oleh dQ = 0. Dalam keadaan ini, terdapat hubungan antara tekanan dan suhu. Oleh itu, sistem mengalami perubahan akibat tekanan dalam keadaan adiabatik. Inilah yang berlaku dalam pembentukan awan dan arus konversional skala besar. Di ketinggian yang lebih tinggi, terdapat tekanan atmosfera yang lebih rendah. Apabila udara dipanaskan, ia cenderung naik. Kerana tekanan udara luar rendah, petak udara yang meningkat akan cuba berkembang. Apabila berkembang, molekul udara berfungsi, dan ini akan mempengaruhi suhu mereka. Itulah sebabnya suhu mengurangkan apabila meningkat. Menurut termodinamik, tenaga dalam bungkusan kekal tetap, tetapi ia boleh ditukarkan untuk melakukan kerja pengembangan atau mungkin untuk mengekalkan suhunya. Tidak ada pertukaran haba dengan pihak luar. Fenomena yang sama ini boleh digunakan untuk pemampatan udara juga (e.g.:: omboh). Dalam keadaan itu, apabila petak udara memampatkan, suhu meningkat. Proses-proses ini dipanggil pemanasan dan penyejukan adiabatik.

Proses Isentropik

Proses spontan berlaku dengan cara yang akan meningkatkan entropi alam semesta. Apabila ini berlaku, entropi sistem atau entropi sekitarnya mungkin meningkat. Proses isentropik adalah entropi sistem yang tetap. Proses adiabatic boleh balik adalah contoh untuk proses isentropik.

Apakah perbezaan antara Proses Adiabatic dan Isentropic? • Isentropic juga merupakan sejenis proses adiabatik. • Proses adiabatik boleh sama ada boleh diterbalikkan atau tidak dapat dipulihkan, tetapi proses isentropik dalam proses adiabatik boleh balik. • Dalam proses isentropik, entropi adalah tetap di mana dalam proses adiabatik ia tidak begitu.