Perbezaan Antara Alkali dan Asas

Alkali vs Base

Perkataan alkali sering digunakan secara bergantian untuk menangani penyelesaian yang sangat asas dan logam alkali. Dalam konteks ini, alkali dirujuk kepada logam alkali.

Pangkalan

Dasar ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asas sebagai bahan yang menyumbang OH-ion kepada penyelesaiannya. Bronsted-Lowry mentakrifkan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Menurut Lewis, mana-mana penderma elektron adalah asas. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi pangkalan. Walau bagaimanapun, menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidroksida, tetapi boleh bertindak sebagai asas. Sebagai contoh, NH ₃ adalah pangkalan Lewis, kerana ia boleh mendermakan pasangan elektron pada nitrogen. Na ₂ CO ₃ adalah pangkalan Bronsted-Lowry tanpa kumpulan hidroksida, tetapi mempunyai keupayaan untuk menerima hidrogen.

Bas mempunyai sabun licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka mudah bertindak balas dengan asid yang menghasilkan air dan molekul garam. Soda kaustik, ammonia, dan baking soda adalah beberapa asas biasa yang sering kita jumpai. Bas dapat dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Pangkalan kuat seperti NaOH, KOH, sepenuhnya diionisasi dalam larutan, untuk memberikan ion. Basah yang lemah seperti NH ₃ sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit ion hidroksida. K _b adalah pemalar pemisahan asas. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida daripada asas lemah. Asid dengan nilai pK _a yang lebih tinggi (lebih daripada 13) adalah asid lemah, tetapi asas konjugasi mereka dianggap sebagai asas yang kuat. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas lakmus atau kertas pH. Bas menunjukkan nilai pH yang lebih tinggi daripada 7, dan ia berubah warna litmus menjadi biru.

Alkali

Alkali adalah istilah yang biasa digunakan untuk logam dalam kumpulan 1 jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga termasuk dalam kumpulan ini, ia agak berbeza. Oleh itu, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) dan Francium (Fr) adalah ahli kumpulan ini. Logam alkali adalah logam warna yang lembut, berkilat dan berkilauan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron di shell luar mereka, dan mereka suka mengeluarkannya dan membentuk +1 kation. Apabila elektron paling luar teruja, ia kembali ke keadaan dasar semasa memancarkan radiasi dalam jarak yang kelihatan. Pelepasan elektron ini mudah; Oleh itu, logam alkali sangat reaktif. Kereaktifan meningkat ke lajur. Mereka membentuk sebatian ionik dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat, alkali dirujuk kepada karbonat atau hidroksida logam alkali.Mereka juga mempunyai sifat asas. Mereka pahit dengan rasa, licin, dan bertindak balas dengan asid, untuk membuat mereka dinetralkan.

Apakah perbezaan antara asas dan alkali? • Kumpulan 1 logam dirujuk sebagai alkali, atau lebih tepat, karbonat dan hidroksida mereka dirujuk sebagai alkali. Walau bagaimanapun, mereka mempunyai sifat asas, oleh itu adalah subset asas. • Jadi semua alkali adalah asas, tetapi tidak semua asas adalah alkali. • Alkali adalah garam ionik, manakala asas tidak semestinya.