Perbezaan Antara Alkalinitas dan pH

Alkalinity vs pH

pH adalah istilah yang paling biasa digunakan dalam makmal. Ia dikaitkan dengan pengukuran kealkalian dan pengukuran keasidan.

Alkalinity

'Alkalinity' mempunyai sifat alkali. Kumpulan 1 dan kumpulan 2 unsur, yang juga dikenali sebagai logam alkali dan logam alkali bumi, dianggap sebagai alkali apabila mereka larut dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contoh. Arrhenius mendefinisikan asas sebagai bahan yang menghasilkan OH ^- dalam penyelesaian. Molekul tersebut membentuk OH ^- apabila larut dalam air, oleh itu, bertindak seperti asas. Alkalinitas penyelesaian diukur dengan mengambil jumlah semua asas dalam penyelesaian itu. Biasanya, apabila mengira kealkalian, jumlah karbonat (CO ₃ ^2- ), bikarbonat (HCO ₃ -), dan alkali kehidroksida (OH ^{) diambil. Penyelesaian alkali mudah bereaksi dengan asid yang menghasilkan air dan molekul garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan menjadikan litmus merah menjadi biru. Terdapat pangkalan lain kecuali asas alkali seperti NH} 3 _{. Mereka juga mempunyai sifat asas yang sama. Alkali adalah penting dalam meneutralkan keasidan, membuang lemak dan minyak. Oleh itu, kebanyakan detergen mempunyai kealkalian.}

pH adalah skala, yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam larutan. Skala ini mempunyai angka 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air tulen dikatakan mempunyai pH 7. Dalam skala pH, 1-6 mewakili asid. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO

3 _{sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH} 3 _{COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. Oleh itu, nilai-nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Kerana asasnya meningkat, nilai pH juga akan meningkat, dan asas yang kukuh akan mempunyai nilai pH 14.}

skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah, berbanding dengan kepekatan H

+ ^{dalam larutan.} pH = -log [H

+ ^] Dalam penyelesaian asas, tidak ada H

+ ^{s. Oleh itu, dalam keadaan seperti itu, dari nilai -log [OH} - ^{] pOH boleh ditentukan.} Oleh kerana, pH + pOH = 14

Oleh itu, nilai pH penyelesaian asas juga boleh dikira. Terdapat pH meter dan kertas pH di makmal, yang boleh digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan anggaran nilai pH, manakala pH meter memberikan nilai yang lebih tepat.

Apakah perbezaan antara

Alkalinity dan pH ? • pH mengukur jumlah [H

+ ^{] dalam larutan dan ia adalah pengukuran alkali kuantitatif. Alkalinity memberikan petunjuk kualitatif darjah asas atau garam asas yang hadir dalam larutan.} • Apabila pH meningkat, kealkalian tidak semestinya meningkat, kerana kealkalian berbeza dari asasnya.

• Kealkalian adalah keadaan mempunyai nilai pH yang lebih tinggi daripada 7.

• pH juga mengukur keasidan, bukan sahaja kealkalian.

Perbezaan Antara Alkalinitas dan pH

Disyorkan