Perbezaan Antara Allotropes dan Isotopes
Allotropes vs Isotopes
Kita sudah biasa dengan perkataan "elemen," kerana kita belajar tentang mereka dalam jadual berkala, terdapat kira-kira 118 elemen yang diberikan dalam jadual berkala mengikut nombor atom mereka. Unsur adalah bahan kimia, yang terdiri daripada hanya satu jenis atom; oleh itu, ia adalah tulen.
Allotropes <
Allotropes adalah bentuk yang berbeza dari unsur yang sama di dalam tahap molekul, yang menunjukkan ciri-ciri fizikal yang berbeza. Karbon, oksigen, sulfur dan phosphorous adalah unsur yang biasa dikenali, yang mempunyai allotropes. mempunyai sejumlah besar allotropes. Lapan allotropes karbon berbeza sebahagian besarnya daripada satu sama lain. iamond dikenali sebagai allotrope terkuat karbon, sedangkan grafit kurang kuat. Karbon nanotubes, fullerene, dan karbon amorf adalah beberapa alotrop karbon lain. Untuk oksigen elemen, terdapat dua alotrop umum sebagai O2 dan O3. Dari sini, O2 adalah lebih banyak daripada O3. Biasanya, secara amnya beberapa alotrop lebih banyak daripada yang lain kerana kestabilan. Fosforus mempunyai tiga allotropes sebagai fosforus merah, putih dan hitam. Daripada jumlah ini, fosforus merah dan putih adalah yang paling biasa. Allotrops berbeza antara satu sama lain disebabkan oleh susunan atom, bilangan atom, dll.Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berlainan daripada unsur yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza dari satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berlainan. Oleh kerana nombor neutron berbeza, bilangan massa mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.
H - tiada neutron, kelimpahan relatif 99. 985% 2
H- satu neutron, jumlah relatif adalah 0. 015% 3 H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%
Bilangan neutron nukleus yang boleh memegang berbeza daripada unsur ke elemen. Antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan unsur mudah masa mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam elemen berat, lebih banyak neutron ada di sana daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop-isotop tersebut menjadi radioaktif. Sebagai contoh, 238
U memancarkan sinaran dan mereput ke nukleus yang lebih kecil.Isotop mungkin mempunyai ciri-ciri yang berbeza kerana massa yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka serupa menghasilkan peningkatan tingkah laku kimia yang serupa. Spektrometer massa boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai unsur, kelimpahan dan massa relatifnya. Apakah perbezaan antara
Allotropes dan Isotop
