Perbezaan Antara Anhydrous dan Monohydrate

Anhydrous vs Monohydrate

Terdapat bahan-bahan dalam fasa pepejal, cecair dan gas. Mereka berbeza kerana konstituen mereka. Bahan kimia yang sama mempunyai ciri-ciri dan ciri-ciri yang berbeza mengikut keadaan yang mereka ada. Oleh sebab air terdapat di mana-mana, kebarangkalian mengandungi air dalam bahan kimia adalah sangat tinggi. Wap air berada di atmosfera. Walaupun kita menyimpan bahan kimia di tempat di mana tidak ada air, air atmosfera boleh diserap oleh beberapa bahan kimia. Oleh itu, jika kita ingin mempunyai bahan kimia tanpa air, perlu menyimpannya di tempat yang kering dan bebas air. Kadang-kadang kita boleh menggunakan bahan lain seperti gel silika untuk menyerap air atmosfera dalam bekas, sehingga bahan kimia menemui jumlah minimum air atmosfera.

Cara menyerap air berbeza dari kimia ke kimia. Sesetengah bahan kimia tidak sepenuhnya polar. Ini tidak suka berinteraksi dengan air; oleh itu, mereka mengusir molekul air. Sebagai contoh, eter, benzena, aseton adalah bahan tanpa air. Anhydrous adalah istilah yang digunakan dalam kimia untuk menerangkan sebatian sebegini. Sesetengah bahan kimia menyerap dan mengandungi air. Molekul dengan air disebut sebagai molekul terhidrat. Bahan kimia yang mempunyai keupayaan untuk menyerap kelembapan dari udara dikatakan hygroscopic. Kadar penyerapan air boleh berbeza dari kimia ke kimia. Sekeping natrium di udara dapat menyerap kelembapan dengan cepat manakala gula menyerap air secara perlahan. Bukan sahaja kadar penyerapan air, tetapi jumlah air bahan boleh menyerap berbeza dari satu substansi kepada yang lain. Sebagai contoh, beberapa bahan seperti natrium menyerap air sehingga ia larut. Sesetengah bahan mengandungi hanya satu molekul air setiap satu daripada molekul bahan itu. Begitu juga, ada yang mempunyai 2, 3, 4, 5, 10, molekul air dan sebagainya. Seperti yang dinyatakan sebelum ini, jumlah air bahan boleh mengubah sifatnya. Sebagai contoh, kita tahu bahawa garam (natrium klorida) kristal larut apabila ia menyerap air. Tetapi terdapat beberapa sebatian dalam keadaan pepejal. Mereka mungkin menggabungkan satu atau beberapa molekul air. Tetapi bentuk dengan air dan bentuk tanpa air mungkin mempunyai perbezaan warna, tekstur, kereaktifan, dan lain-lain.

Anhydrous

Kimia dikatakan tidak anhidrat, apabila ia tidak mengandungi sebarang air. Untuk beberapa tindak balas, ia dinyatakan khusus untuk menjalankan tindak balas di bawah keadaan anhydrous. Pada keadaan itu, kita harus mengambil bahan kimia tanpa air dan menjalankan reaksi juga dalam bekas bebas air. Reaksi Grignard adalah salah satu reaksi sedemikian di mana tindak balas perlu dilakukan dalam keadaan anhidrat. Tembaga sulfat boleh didapati dalam bentuk anhydrous di mana ia berwarna putih (sebaliknya ia wujud dalam bentuk pentahydrate dan mempunyai warna biru).Kita boleh mendapatkan penyelesaian mendidih dengan mendidih. Mendidih menyejat air dan memberikan cecair anhydrous. Atau, kita boleh menggunakan bahan yang menyerap semua air dan membuat bahan kering. Atau kita boleh menggunakan sieve molekul atau menambah asas alkali seperti kalium hidroksida.

Monohidrat

Monohidrat mengandungi satu molekul air setiap unit formula. Biasanya, bilangan molekul air yang mengandungi molekul bahan ditulis sebagai "formula kimia. n H ₂ O ". n memberikan bilangan molekul air dan, jika sebatian monohidrasi, n adalah satu.

Apakah perbezaan antara Anhydrous dan Monohydrate? • Tanpa enzim bermakna tanpa air dan bermakna monohidrat mengandungi satu molekul air. • Borang tanpa air dan bentuk bahan kimia monohydrate mungkin berbeza daripada kereaktifan, warna dan fasa mereka.