Perbezaan Antara Massa Atom dan Molar Massa
Massa Atom vs Massa Molar
Atom boleh menyertai dalam pelbagai kombinasi untuk membentuk molekul dan sebatian lain. Struktur molekul memberikan nisbah tepat atom; Oleh itu, kita boleh menulis formula molekul untuk sebatian. Ini penting dalam menentukan massa molekul atau massa molar. Molekul dicirikan oleh massa mereka. Mengetahui tentang jisim molekul berguna apabila mengukur sebatian untuk reaksi dalam kerja makmal. Walau bagaimanapun, mengukur jisim molekul adalah sukar kerana ia adalah jisim kecil. Oleh itu, terdapat kaedah-kaedah lain, yang dapat kita gunakan untuk mengukur massa atom dan molekul.
Apakah Massa Atom?
Atom kebanyakannya terdiri daripada proton, neutron dan elektron. Jisim atom hanyalah jisim atom. Dalam erti kata lain, ia adalah pengumpulan massa semua neutron, proton dan elektron dalam atom tunggal, khususnya, apabila atom tidak bergerak (massa rehat). Massa rehat diambil kerana; mengikut asas fizik, telah ditunjukkan bahawa apabila atom bergerak pada halaju yang sangat tinggi, peningkatan massa. Walau bagaimanapun, jisim elektron adalah sangat kecil berbanding dengan massa proton dan neutron. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa sumbangan elektron kepada jisim atom kurang. Kebanyakan atom dalam jadual berkala mempunyai dua atau lebih isotop. Isotop berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza, walaupun mereka mempunyai bilangan proton dan elektron yang sama. Oleh kerana jumlah neutron mereka berbeza, setiap isotop mempunyai jisim atom yang berlainan. Sekiranya purata jisim isotop keseluruhan dikira, ia dikenali sebagai berat atom. Oleh itu, jisim isotop tertentu adalah jisim atom dalam atom, yang mempunyai beberapa isotop.
Apakah Molar Massa?
Ini adalah jisim bahan untuk jumlah tertentu. Unit SI bagi jisim molar ialah g mol -1 . Ini memberikan jumlah atom / molekul / sebatian yang ada dalam satu mol bahan. Dalam erti kata lain, ia adalah jisim bilangan atom / molekul atau sebatian Avogadro. Ini juga dikenali sebagai berat molekul. Walau bagaimanapun, dalam berat molekul, jumlah molekul dalam satu mol ditentukan. Adalah penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam senario praktikal, tetapi sukar untuk menimbangnya sebagai zarah individu, kerana massa mereka sangat kecil mengikut parameter berat yang normal (Gram atau kilogram). Oleh itu, untuk memenuhi jurang ini dan mengukur zarah dalam tahap makroskopik, konsep massa molar berguna. Takrif jisim molar secara langsung berkaitan dengan isotop karbon-12. Jisim satu mol karbon 12 atom adalah tepat 12 gram, yang jisim molarnya adalah tepat 12 gram per mol.Jisim molar molekul yang mengandungi atom yang sama seperti O 2 atau N 2 dikira dengan mendarabkan bilangan atom oleh massa molar atom. Jisim molar sebatian seperti NaCl atau CuSO 4 dikira dengan menambahkan jisim atom setiap atom.
