Perbezaan antara benzena dan sikloheksana
Benzene vs sikloheksana
Struktur benzena ditemui oleh Kekule pada tahun 1872. Kerana aromatik, mereka berbeza dari sebatian alifatik yang lain; Oleh itu, ia adalah bidang pengajian yang berasingan dalam kimia organik. Walaupun sikloheksana mempunyai bentuk yang sama untuk benzena, ia tidak aromatik. Sikloheksana adalah alkane tepu, yang mempunyai sifat berbeza daripada benzena.
Benzene
Benzene hanya mempunyai atom karbon dan hidrogen yang diatur untuk memberikan struktur planar. Ia mempunyai formula molekul C 6 H 6 . Strukturnya dan beberapa sifatnya adalah seperti berikut.
Berat molekul: 78 g mole -1
Titik didih: 80. 1 o C
Titik lebur: 5 o C
Kepadatan: 0. 8765 g cm -3
Benzene adalah cecair tidak berwarna dengan bau yang manis. Ia mudah terbakar dan menguap dengan cepat apabila terdedah. Benzene digunakan sebagai pelarut, kerana ia boleh membubarkan banyak sebatian bukan polar. Bagaimanapun, benzena sedikit larut dalam air. Struktur benzena adalah unik berbanding dengan hidrokarbon alifatik yang lain; oleh itu, benzene mempunyai sifat yang unik. Semua karbon di benzena mempunyai tiga sp 2 orbital hibrid. Orbital hibrid dua sp 2 bertindih karbon dengan sp 2 orbital hibridisasi dari karbon berdekatan di kedua-dua belah pihak. Sp 2 overlaps orbital hibridisasi dengan orbital hidrogen untuk membentuk ikatan σ. Elektron dalam orbital p yang bertindih karbon dengan elektron p atom karbon di kedua-dua belah pihak membentuk ikatan pi. Ini bertindih elektron berlaku di semua enam atom karbon dan, oleh karenanya, menghasilkan sistem pi pi, yang tersebar di seluruh cincin karbon. Oleh itu, elektron ini dikatakan diselalogikan. Penghapusan elektron bermakna tiada gantian berganda dan tunggal. Jadi semua panjang ikatan C-C adalah sama, dan panjangnya adalah antara panjang ikatan tunggal dan berganda. Kerana cincin benzena penyahpecutan adalah stabil, oleh itu, keberatan untuk menjalani tindak balas tambahan, tidak seperti alkenes lain.
Sumber benzena boleh menjadi produk semulajadi atau bahan kimia yang disintesis. Secara semulajadi, mereka hadir dalam petrokimia seperti minyak mentah atau petrol, dan bagi produk sintetik, benzena terdapat dalam beberapa plastik, pelincir, pewarna, getah sintetik, detergen, dadah, asap rokok dan racun perosak. Benzene dibebaskan dalam pembakaran bahan di atas, jadi ekzos kereta, pelepasan kilang mengandungi mereka. Benzene dikatakan karsinogenik, jadi pendedahan kepada benzena yang tinggi boleh menyebabkan kanser.
Sikloheksana
Sikloheksana adalah molekul kitaran dengan formula C 6 H 12 . Walaupun ia mempunyai bilangan karbon yang sama seperti benzena, sikloheksana tepu.Oleh itu, tidak ada sebarang ikatan berganda antara karbon seperti benzene. Ia adalah cecair tidak berwarna dengan bau manis yang lembut. Ini boleh dihasilkan oleh reaksi antara benzena dan hidrogen. Oleh kerana ini adalah sikloalkane, ia agak tidak aktif. Sikloheksana adalah nonpolar dan hidrofobik. Oleh itu, ini digunakan sebagai pelarut nonpolar dalam makmal kimia. Sikloheksana dianggap sebagai sikloalkana yang paling stabil dari semua, kerana tegasan cincin totalnya adalah minimum. Oleh itu, ia menghasilkan paling sedikit haba apabila dibakar berbanding dengan sikloalkana lain.
|
Apakah perbezaan antara Benzene dan Sikloheksana ? • Benzene mempunyai formula C 6 H 6 manakala sikloheksana mempunyai formula C 6 H 12. • Benzena adalah sebatian aromatik tetapi sikloheksana tidak aromatik. • Benzena adalah molekul tak tepu, tetapi sikloheksana tepu. • Karbon atom dalam cincin benzena mempunyai sp 2 hibridisasi di mana atom karbon dalam sikloheksana mempunyai sp 3 hibridisasi. • Benzene mempunyai struktur planar manakala sikloheksana mempunyai konformasi kerusi. |
