Perbezaan antara Asid Perduaan dan Oxyacids
Asid Perduaan vs Oxyacid
Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang mendermakan ion H 3 O + dalam penyelesaiannya. Bronsted-Lowry mentakrifkan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Definisi asid Lewis adalah lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana donator pasangan elektron adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton menjadi asid. Tetapi menurut Lewis, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh berfungsi sebagai asid. Sebagai contoh, BCl 3 adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid Bronsted-Lowry, kerana ia boleh menyumbangkan proton; Walau bagaimanapun, menurut Lewis, ia akan menjadi asas. Tidak kira jenis asid di atas yang ditentukan secara berbeza, asid dapat digambarkan dan dikelaskan dalam banyak cara lain. Sebagai contoh, asid diklasifikasikan sebagai asid anorganik dan organik bergantung kepada unsur-unsur yang mereka ada. Dalam artikel ini, kita akan memberi tumpuan kepada cara lain untuk mengelaskan asid, iaitu asid binari dan oxyacid.
Asid Perduaan
Asid biner adalah molekul, yang mengandungi dua elemen; satu unsur adalah hidrogen, dan satu lagi ialah unsur bukan logam, yang lebih banyak elektronegatif daripada hidrogen. Oleh itu, asid binari boleh menderma ion H + dalam media akueus. HCl, HF, HBr, dan H 2 S adalah beberapa contoh untuk asid binari. Ini menunjukkan ciri-ciri yang berbeza apabila mereka berada dalam bentuk tulen dan apabila mereka berada dalam media berair. Dalam tatanama asid binari, jika asid dalam bentuk tulen, nama itu bermula dengan "hidrogen" dan nama anionik berakhir dengan "-ide". Sebagai contoh, HCl dinamakan sebagai hidrogen klorida. Nama larutan asid larutan berair bermula dengan "hidro", dan nama anion berakhir dengan "ic". Perkataan "asid" ditambah pada akhir nama. Sebagai contoh, larutan HCl berair dinamakan sebagai asid hidroklorik. Kekuatan asid binari ditentukan dengan seberapa mudah ia mendermakan H + ke medium. Jika ikatan di antara hidrogen dan unsur lain lemah, ia boleh dengan mudah mendermakan proton; Oleh itu, asid kuat. Kestabilan anion yang terbentuk juga mempengaruhi keupayaan derma proton. Sebagai contoh, HI adalah asid yang lebih kuat daripada HCl, kerana I - anion lebih stabil daripada anion Cl - .
Oxyacids
Ini adalah asid, yang mengandungi atom oksigen dalam molekul. HNO 3 H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH adalah beberapa oxyacids biasa.Selain daripada oksigen, terdapat sekurang-kurangnya satu unsur lain, dan sekurang-kurangnya satu atom hidrogen dalam molekul. Keupayaan untuk menyumbangkan satu atau lebih proton adalah penting untuk membuat unsur asid. Hidrogen oksidator terikat dengan atom oksigen. Jadi dalam asid ini keasidan ditentukan oleh elektronegativiti atom pusat dan bilangan atom oksigen.
