Perbezaan Antara Bohr dan Model Kuantum | Bohr vs Quantum Model
Perbezaan Utama - Bohr vs Model Kuantum
Model Bohr dan model kuantum adalah model yang terangkan struktur atom. Model Bohr juga dipanggil model Rutherford-Bohr kerana ia merupakan modifikasi model Rutherford. Model Bohr dicadangkan oleh Niels Bohr pada tahun 1915. Model kuantum adalah model moden atom. Perbezaan utama antara model Bohr dan kuantum adalah bahawa model Bohr menyatakan bahawa elektron berkelakuan sebagai zarah manakala model kuantum menerangkan bahawa elektron mempunyai kedua-dua zarah dan tingkah laku gelombang.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Model Bohr
3. Apakah Model Kuantum
4. Perbandingan Side by Side - Bohr vs Quantum Model dalam Borang Tabular
5. Ringkasan
Apakah Model Bohr?
Seperti yang dinyatakan di atas, model Bohr adalah pengubahsuaian model Rutherford sejak model Bohr menerangkan struktur atom yang terdiri daripada nukleus yang dikelilingi oleh elektron. Tetapi model Bohr lebih maju daripada model Rutherford kerana ia mengatakan bahawa, elektron sentiasa bergerak dalam peluru atau orbit tertentu di sekeliling nukleus. Ini juga menyatakan bahawa cengkerang ini mempunyai tenaga yang berlainan dan bentuknya sfera. Yang dicadangkan oleh pemerhatian spektrum garis untuk atom hidrogen.
Oleh kerana terdapat garis-garis diskret dalam spektrum garis, Bohr menyatakan bahawa orbital atom mempunyai tenaga tetap dan elektron boleh melompat dari satu tahap tenaga ke yang lain yang mengeluarkan atau menyerap tenaga, mengakibatkan garis dalam spektrum garis.
Postulates Utama Model Bohr
-
Elektron bergerak di sekitar nukleus dalam orbital sfera yang mempunyai saiz dan tenaga yang tetap.
- Setiap orbit mempunyai radius yang berbeza dan dinamakan dari nukleus ke luar sebagai n = 1, 2, 3, dan lain-lain atau n = K, L, M, dan lain-lain di mana n ialah nombor aras tenaga tetap.
- Tenaga orbital berkaitan dengan saiznya.
- Orbit terkecil mempunyai tenaga yang paling rendah. Atom benar-benar stabil apabila elektron berada di tahap tenaga terendah.
- Apabila elektron bergerak dalam orbit tertentu, tenaga elektron itu tetap.
- Elektron boleh bergerak dari satu tahap tenaga kepada yang lain dengan menyerap atau melepaskan tenaga.
-
Pergerakan ini menyebabkan radiasi.
Model Bohr sangat sesuai dengan atom hidrogen yang mempunyai elektron tunggal dan nukleus yang mempunyai caj kecil yang positif. Selain itu, Bohr menggunakan pemalar Plank untuk mengira tenaga tahap tenaga atom.
Rajah 01: Model Bohr untuk Hidrogen
Tetapi terdapat beberapa kelemahan model Bohr apabila menerangkan struktur atom atom selain daripada Hidrogen.
Batasan Model Bohr
- Model Bohr tidak dapat menjelaskan kesan Zeeman (kesan medan magnet pada spektrum atom).
- Ia tidak dapat menjelaskan kesan Stark (kesan medan elektrik pada spektrum atom).
- Model Bohr gagal menjelaskan spektrum atom atom yang lebih besar.
Apakah Model Kuantum?
Walaupun model kuantum jauh lebih sukar difahami daripada model Bohr, ia secara tepat menjelaskan pemerhatian mengenai atom besar atau kompleks. Model kuantum ini berdasarkan teori kuantum. Menurut teori kuantum, elektron mempunyai duality gelombang-partikel dan mustahil untuk mencari kedudukan tepat elektron (prinsip ketidakpastian). Oleh itu, model ini adalah berdasarkan kebarangkalian elektron yang terletak di mana-mana di dalam orbit. Ia juga menyatakan bahawa orbital tidak selalu bulat. Orbital mempunyai bentuk tertentu untuk tahap tenaga yang berlainan dan struktur 3D.
Menurut model kuantum, satu elektron boleh diberi nama dengan menggunakan nombor kuantum. Empat jenis nombor kuantum digunakan dalam ini;
- Nombor kuantum prinsip, n
- Angka kuantum sudut kuantum, I
- Nombor kuantum magnet, m l
- Nombor kuantum spin, m s
prinsip kuantum bilangan menerangkan jarak purata orbital dari nukleus dan tahap tenaga. Nombor sudut kuantum sudut kuantum menerangkan bentuk orbital. Nombor kuantum magnet menggambarkan orientasi orbital di dalam ruang. Nombor spin kuantum memberikan pemintalan elektron dalam medan magnet dan ciri-ciri gelombang elektron.
Rajah 2: Struktur spasial orbital atom.
Apakah perbezaan antara Model Bohr dan Kuantum?
- diff Artikel Tengah sebelum Jadual ->
Bohr vs Model Kuantum |
|
| Model Bohr adalah model atom yang dicadangkan oleh Niels Bohr (pada tahun 1915) untuk menerangkan struktur atom. | Model kuantum adalah model atom yang dianggap sebagai model atom moden untuk menjelaskan struktur atom dengan tepat. |
| Perilaku Elektron | |
| Model Bohr menerangkan perilaku zarah elektron. | Model kuantum menerangkan dualitas gelombang-partikel elektron. |
| Aplikasi | |
| Model Bohr boleh digunakan untuk atom hidrogen tetapi bukan untuk atom-atom besar. | Model kuantum boleh digunakan untuk mana-mana atom, termasuk yang lebih kecil dan atom yang kompleks dan kompleks. |
| Bentuk Orbital | |
| Model Bohr tidak menggambarkan bentuk tepat setiap orbit. | Model kuantum menggambarkan semua bentuk yang boleh dimiliki orbital. |
| Efek Elektro-Magnet | |
| Model Bohr tidak menerangkan Zeeman Effect (kesan medan magnet) atau kesan Stark (kesan medan elektrik). | Model kuantum menerangkan kesan Zeeman dan Stark dengan tepat. |
| Quantum Numbers | |
| Model Bohr tidak menggambarkan nombor kuantum selain daripada bilangan kuantum prinsip. | Model kuantum menggambarkan semua empat nombor kuantum dan ciri-ciri elektron. |
Ringkasan - Bohr vs Model Kuantum
Walaupun beberapa model atom yang berbeza dicadangkan oleh saintis, model yang paling terkenal ialah model Bohr dan model kuantum.Kedua-dua model ini berkait rapat tetapi model kuantum jauh lebih terperinci daripada model Bohr. Menurut model Bohr, elektron berkelakuan sebagai zarah manakala model kuantum menjelaskan bahawa elektron mempunyai kedua-dua pergerakan zarah dan gelombang. Inilah perbezaan utama antara model Bohr dan kuantum.
Muat turun Versi PDF Bohr vs Model Kuantum
Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti nota kutipan. Sila muat turun versi PDF di sini Perbezaan Antara Model Bohr dan Kuantum.
Rujukan:
1. "Model Bohr daripada Atom | Teori atom Schrodinger. "Kimia. Kelas Byjus, 08 Nov 2016. Web. Terdapat di sini. 05 Jun 2017.
2. "Struktur Atom: Model Mekanik Kuantum. "Dummies. N. p., n. d. Web. Terdapat di sini. 05 Jun 2017.
Image Courtesy:
1. "Model Bohr Balmer 32" (CC BY-SA 3. 0) melalui Wikimedia Commons
2. "Atom clipart violet" (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
