Perbezaan Antara Bond Covalent Koordinasi dan Bond Covalent

Menyelaras Bond Covalent Bond vs Covalent Bond

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika GN Lewis, stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dari jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain, untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Bon kovalen adalah jenis utama bon kimia yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia.

Polariti timbul kerana perbezaan dalam elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegatifan berubah. Dari kiri ke kanan melalui tempoh, nilai elektronegativiti meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativatif yang rendah. Di bawah kumpulan, penurunan nilai elektronegativiti. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativity yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan bon jenis ini dikenali sebagai bon kovalen bukan kutub.

Bond Covalent

Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua-dua atom boleh mendapatkan konfigurasi elektronik mulia dengan menggunakan elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Sebagai contoh, apabila atom-atom yang sama disatukan membentuk molekul seperti Cl ₂ , H ₂ , atau P ₄ , setiap atom terikat dengan yang lain oleh kovalen bon.

Koordinat Bond Covalent

Ini juga merupakan jenis ikatan kovalen di mana kedua elektron dalam ikatan tersebut hanya disumbangkan oleh atom tunggal. Ini juga dikenali sebagai ikatan datif. Jenis bon kovalen ini dibentuk apabila pangkalan Lewis menyumbangkan satu pasangan elektron kepada asid Lewis. Oleh itu, ini juga boleh dijelaskan sebagai ikatan antara asid Lewis dan asas Lewis. Secara teorinya, untuk menunjukkan atom menderma dan atom yang tidak menderma, kami meletakkan caj positif untuk atom menderma dan caj negatif untuk atom lain. Sebagai contoh, apabila ammonia mendermakan sepasang elektron tunggal nitrogen ke Barium BF ₃ , hasil ikatan kovalen koordinat. Selepas pembentukan, ikatan ini serupa dengan ikatan kovalen polar dan tidak dapat dibezakan sebagai ikatan yang berasingan walaupun ia mempunyai nama yang berasingan.

Apakah perbezaan antara Bond Covalent dan Bond Covalent Coordinate? • Dalam ikatan kovalen, kedua-dua atom menyumbang bilangan elektron yang sama kepada ikatan tersebut, tetapi dalam ikatan koordinat kovalen, dua elektron disumbangkan oleh satu atom. • Dalam ikatan kovalen, perbezaan elektronegativiti antara kedua-dua atom boleh menjadi sifar atau nilai yang sangat rendah, tetapi dalam koordinat ikatan kovalen, jenis ikatan kovalen polar terbentuk. • Untuk ikatan kovalen koordinat untuk membentuk, satu atom dalam molekul harus mempunyai pasangan tunggal.