Perbezaan antara Dipole-Dipole dan London Dispersion Forces | Dipole-Dipole vs London Dispersion forces

Perbezaan Utama - Dipole-Dipole vs London Dispersion Force

dua daya tarik yang ditemui di antara molekul atau atom; mereka secara langsung menjejaskan titik mendidih atom / molekul. Perbezaan utama antara Dipole-Dipole dan London Dispersion forces adalah kekuatan mereka dan di mana mereka boleh didapati . Daya kekuatan penyebaran London adalah lebih lemah daripada interaksi dipole-dipole ; Walau bagaimanapun kedua-dua tarikan ini lebih lemah daripada bon ionik atau kovalen. Daya penyebaran London boleh didapati di mana-mana molekul atau kadang-kadang dalam atom, tetapi interaksi dipole-dipole hanya terdapat dalam molekul polar.

Apa itu Dipole-Dipole Force?

Dipole-dipole interaksi berlaku apabila dua molekul bertentangan berinteraksi berinteraksi melalui ruang . Daya-daya ini wujud dalam semua molekul yang kutub. Molekul kutub terbentuk apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativiti apabila membentuk ikatan kovalen. Dalam kes ini, atom tidak boleh berkongsi elektron secara sama rata di antara dua atom kerana perbezaan elektronegativiti. Atom elektronegatif yang lebih banyak menarik awan elektron lebih daripada atom elektronegatif yang kurang; supaya molekul yang dihasilkan mempunyai sedikit akhir yang positif dan sedikit negatif. Pola positif dan negatif dalam molekul lain boleh menarik satu sama lain, dan tarikan ini dipanggil dipole-dipole forces.

Apakah London Pasukan Penyebaran ?

Angkatan penyebaran London dianggap sebagai kekuatan intermolecular paling lemah di antara molekul atau atom bersebelahan. Angkatan penyebaran London mengakibatkan apabila terdapat turun naik dalam edaran elektron dalam molekul atau atom . Sebagai contoh; jenis tarikan daya timbul di atom jiran kerana dipole seketika pada mana-mana atom. Ia mendorong dipol pada atom jiran dan kemudian menarik satu sama lain melalui daya tarikan lemah. Magnitud kekuatan penyebaran London bergantung kepada bagaimana elektron mudah pada atom atau dalam molekul boleh dipolarisasi sebagai tindak balas kepada daya seketika. Mereka adalah daya sementara yang boleh didapati di mana-mana molekul kerana mereka mempunyai elektron.

Apakah perbezaan antara Angkatan Penyebaran Dipole-Dipole dan London?

Definisi:

Dipole-Dipole Force: Dipole-dipole force adalah daya tarik antara dipole positif molekul polar dan molekul negatif molekul polarisasi lain yang bertentangan.

London Dispersion Force: Gaya penyebaran London adalah daya tarikan sementara antara molekul atau atom bersebelahan apabila ada turun naik dalam edaran elektron.

Alam:

Dipole-Dipole Force: Dipole-dipole interaksi terdapat dalam molekul polar seperti HCl, BrCl, dan HBr. Ini berlaku apabila dua molekul berkongsi elektron tanpa sekata untuk membentuk ikatan kovalen. Ketumpatan elektron beralih ke arah atom elektronegatif yang lebih banyak, menghasilkan sedikit dipol negatif di satu hujung dan sedikit dipol positif di hujung yang lain.

Tentera Penyebaran London: Angkatan penyebaran London boleh didapati di mana-mana atom atau molekul; keperluannya adalah awan elektron. Daya penyebaran London didapati dalam molekul dan atom bukan kutub.

Kekuatan:

Dipole-Dipole Force: Dipole-dipole force lebih kuat daripada daya penyebaran tetapi lebih lemah daripada ikatan ionik dan kovalen. Kekuatan purata kekuatan penyebaran berbeza-beza antara 1-10 kcal / mol.

London Dispersion Force: Mereka lemah kerana pasukan penyebaran London adalah pasukan sementara (0-1 kcal / mol).

Mempengaruhi Faktor:

Dipole-Dipole Force: Faktor-faktor yang mempengaruhi kekuatan kekuatan dipol dipol adalah perbezaan elektronegativiti antara atom dalam molekul, saiz molekul dan bentuk molekul. Dalam erti kata lain, apabila panjang bon meningkatkan interaksi dipole menurun.

Tentera Penyebaran London: Besarnya daya penyebaran London bergantung kepada beberapa faktor. Ia meningkat dengan bilangan elektron dalam atom. Polarizabilitas adalah salah satu faktor penting yang mempengaruhi kekuatan dalam pasukan penyebaran London; ia adalah keupayaan untuk memesongkan awan elektron oleh atom / molekul yang lain. Molekul yang mempunyai elektronegativiti yang lebih rendah dan radii yang lebih besar mempunyai polarizability yang lebih tinggi. Berbeza; adalah sukar untuk memesongkan awan elektron dalam atom yang lebih kecil kerana elektron sangat dekat dengan nukleus.

Contoh:

- diff Artikel Tengah sebelum Jadual ->

Atom	Titik didih / o C
Helium	(He)	-269
(Ne)	-246	Argon
(Ar)	-186	Krypton
(Kr)	-152	Xenon
(Xe) -107	Redon	(Rn)
-62	Rn- Semakin besar atom, mudah dipolarikan (Polarizabiliti yang lebih tinggi) dan mempunyai kekuatan yang paling kuat. Helium sangat kecil dan sukar untuk memutarbelitkan dan menyebabkan daya penyebaran London yang lemah.	Image Courtesy:

1. Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D Oleh Benjah-bmm27 (Kerja sendiri) [Domain awam], melalui Wikimedia Commons

2. Forze di London Oleh Riccardo

Rovinetti

(Kerja sendiri) [CC BY-SA 3. 0], melalui Wikimedia Commons