Perbezaan Antara Double Bond dan Bond Single

Double Bond vs Bond Single | Sigma Bond vs Double Bond

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dari jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain, untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini boleh dilakukan dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau bon logam. Di antara ini, ikatan kovalen adalah istimewa. Tidak seperti ikatan kimia lain, dalam ikatan kovalen terdapat keupayaan untuk membuat beberapa ikatan antara dua atom. Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Apabila bilangan elektron perkongsian lebih daripada satu daripada setiap atom, banyak hasil bon. Dengan mengira pesanan bon, bilangan ikatan kovalen antara dua atom dalam molekul boleh ditentukan.

Apakah Bond Single?

Ikatan tunggal dibentuk apabila dua elektron dikongsi antara dua atom dengan perbezaan elektronegativity yang sama atau rendah. Kedua-dua atom boleh menjadi jenis yang sama atau jenis yang berbeza. Sebagai contoh, apabila atom-atom yang sama disatukan membentuk molekul seperti Cl ₂ , H ₂ , atau P ₄ , setiap atom terikat dengan satu sama lain oleh satu ikatan kovalen. Molekul metana (CH ₄ ) mempunyai ikatan kovalen tunggal di antara dua jenis unsur (atom karbon dan hidrogen). Selanjutnya, metana adalah contoh untuk molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativity yang sangat rendah. Ikatan kovalen tunggal juga dinamakan sebagai ikatan sigma. Kumpulan yang terikat hanya dengan ikatan sigma mempunyai keupayaan untuk menjalani penggiliran mengenai ikatan tersebut sehubungan dengan satu sama lain. Putaran ini membenarkan molekul mempunyai struktur konformasi yang berlainan. Ikatan tunggal dibentuk dengan sp ³ atom hibrid dari molekul. Apabila dua sp ³ molekul hibrid bersamaan bertindih secara linear, satu ikatan tunggal terbentuk.

Apakah Double Bond?

Ikatan berganda terbentuk apabila dua atom berkongsi dua pasang elektron di antara mereka untuk mengisi orbital valensi. Bon berganda lebih pendek daripada bon tunggal, tetapi lebih kuat daripada mereka. Sp ² hibridisasi membolehkan atom membentuk ikatan berganda. Daripada kedua-dua ikatan ini, satu adalah ikatan sigma yang dibuat oleh overlapping linear dua orbital hibrid sp2. Ikatan yang lain, yang dikenali sebagai ikatan pi, dibentuk oleh pertindihan lateral dua orbital p. Contoh biasa bagi molekul dengan ikatan berganda adalah etilena.Dalam etilena, ikatan berganda antara dua atom karbon. Selain daripada atom-atom yang serupa, ikatan berganda terbentuk antara atom-atom yang berlainan seperti contoh karbon karbonil (C = O), imina (C = N), sebatian azo (N = N) dan lain-lain

Apakah perbezaan di antara bon Single dan bon Double? • Dalam pembentukan ikatan tunggal, hanya satu pasangan elektron dikongsi antara dua atom, sedangkan dalam membentuk dua ikatan dua pasangan elektron dikongsi. • Keputusan ikatan tunggal daripada tumpang tindih dua orbital hibrid sp3. Bon berganda hasil daripada bertindih linear dua orbital hibrid sp2 dan oleh tumpang tindih p orbit. • Ikatan tunggal mengandungi satu ikatan sigma, manakala ikatan berganda mengandungi satu ikatan sigma dan satu ikatan pi. • Panjang ikatan tunggal lebih tinggi daripada ikatan berganda. • Tenaga penyisihan ikatan berganda adalah lebih tinggi daripada tenaga penyisihan ikatan tunggal.