Perbezaan Antara Reaksi Asas dan Reaksi Asas Double

Double Displacement vs Reaksi Asas Asid

Semasa reaksi kimia, semua reaktan mengubah bentuknya dan menghasilkan sebatian baru dengan sifat-sifat baru. Terdapat pelbagai cara untuk mengesan sama ada tindak balas kimia berlaku. Sebagai contoh, pemanasan / penyejukan, perubahan warna, pengeluaran gas, dan pembentukan endapan boleh diambil. Terdapat banyak jenis reaksi, juga. Reaksi dua kali ganda dan tindak balas asas asid adalah dua t ypes tersebut.

Apakah Double Reaction Away?

Jenis tindak balas ini juga dikenali sebagai tindak balas penggantian berganda. Apabila dua sebatian bertindak balas bersama, mereka menukar ion positif dan negatif mereka antara satu sama lain. Jenis reaksi ini mempunyai rumusan umum berikut.

AB + CD → AD + BC

Biasanya AB dan CD adalah sebatian ionik. Oleh itu, dalam medium berair, mereka berupa ion (A ⁺ dan B ^- , C ⁺ dan D ^- ). A dan C adalah kation dan B dan D adalah anion. Kation AB (iaitu A) membentuk sebatian baru dengan anion CD (iaitu D). Dan ini berlaku sebaliknya. Oleh itu untuk membuat kesimpulan, tindak balas anjakan berganda adalah di mana kation dan anion dua kompaun menukar pasangan mereka. Terdapat tiga jenis tindak balas anjakan berganda sebagai reaksi hujan, tindak balas peneutralan dan reaksi pembentukan gas. Dalam reaksi hujan, salah satu sebatian baru akan berada dalam keadaan pepejal. Sebagai contoh, kita akan mengambil tindak balas antara perak nitrat (AgNO ₃ ) dan HCl. Ag ⁺ dan H ⁺ adalah kation monovalen, dan NO ₃ ^- dan Cl ^- adalah anion monovalen. Apabila pasangan suis ini AgCl dan HNO ₃ terbentuk. Dari kedua-dua produk ini, AgCl adalah mendakan.

AgNO ₃ + HCl → AgCl + HNO ₃

Seperti contoh di atas, semua kation dan anion adalah monovalen. Maka apabila bertukar persamaan seimbang dapat diperoleh secara otomatis. Tetapi jika valensi berbeza dalam ion, persamaan harus seimbang. Dan ketika menulis produk, valensi harus dipertimbangkan dengan teliti. Ambil contoh berikut. Kation adalah Fe ³⁺ dan H ⁺ , sedangkan anion adalah O ₂ ^2- dan Cl ^- . Oleh itu, selepas menulis produk, persamaan boleh diimbangi seperti di bawah.

Fe ₂ O ₃ + 6 HCl → 2 FeCl ₃ + 3 H ₂ O

Apakah Reaksi Asam Asam?

Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO ₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton.Asid lemah seperti CH ₃ COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton. Dalam skala pH, 1-6 mewakili asid. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. Bas mempunyai anion hidroksida dan mempunyai keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi asas. Reaksi asas asid adalah tindak balas peneutralan. Apabila asid dan asas bertindak balas, garam dan air dibentuk. Keputusan air daripada gabungan ion H ⁺ membentuk ion asid dan OH ^- dari pangkalan. Oleh itu, ini juga sejenis tindak balas anjakan berganda.

Apakah perbezaan di antara Reaksi Bergantur Berganda dan Reaksi Asas Asid ? • Reaksi asas asid adalah sejenis tindak balas anjakan berganda. • Dalam tindak balas asas asid, air merupakan produk (produk lain adalah garam) manakala, dalam tindak balas anjakan berganda yang lain, ia tidak semestinya diperlukan.