Perbezaan Antara Sel Elektrokimia dan Sel Galvanik

Sel Elektrokimia vs Galvanic Cell | Sel Voltik vs Sel Elektrokimia

Dalam pengoksidaan kimia elektro, tindak balas pengurangan memainkan peranan penting. Dalam tindak balas pengurangan pengoksidaan, elektron memindahkan dari satu reaktan kepada yang lain. Bahan yang menerima elektron dikenali sebagai agen pengurangan, di mana sebagai bahan yang memberikan elektron dikenali sebagai agen pengoksidasi. Mengurangkan agen bertanggungjawab untuk mengurangkan reaktan yang lain semasa menjalani pengoksidaan itu sendiri, dan untuk agen pengoksidaan, sebaliknya. Reaksi ini boleh dibahagikan kepada dua reaksi separuh, untuk menunjukkan pengoksidaan dan pengurangan yang berasingan; oleh itu, ia menunjukkan bilangan elektron bergerak masuk atau keluar.

Sel elektrokimia

Sel elektrokimia adalah gabungan dari agen pengurangan dan pengoksidaan, yang secara fizikalnya terpisah dari satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan oleh jambatan garam. Walaupun mereka dipisahkan secara fizikal, kedua-dua sel sel berada dalam hubungan kimia antara satu sama lain. Sel-sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan berlaku. Oleh itu, dalam sel elektrokimia, terdapat dua elektrod yang disebut anod dan katod. Kedua-dua elektrod adalah berkaitan secara luaran dengan voltmeter tahan tinggi; Oleh itu, semasa tidak akan memancarkan antara elektrod. Voltmeter ini membantu untuk mengekalkan voltan tertentu di antara elektrod di mana tindak balas pengoksidaan berlaku. Reaksi pengoksidaan berlaku pada anoda, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam larutan elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod tembaga ditenggelamkan dalam larutan sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, tenaga berpotensi sel ditukar kepada arus elektrik, yang boleh kita gunakan untuk menyalakan mentol, atau melakukan kerja elektrik lain.

Sel Galvanik

Galvanic atau voltaic cells menyimpan tenaga elektrik. Bateri dibuat dari siri sel galvanik, untuk menghasilkan voltan yang lebih tinggi. Reaksi pada kedua-dua elektrod dalam sel galvanik cenderung untuk meneruskan secara spontan. Apabila reaksi berlaku, terdapat aliran elektron dari anoda ke katod melalui konduktor luaran. Sebagai contoh, jika kedua-dua elektrod adalah perak dan tembaga dalam sel Galvanic, elektrod perak adalah positif berkenaan dengan elektrod tembaga.Elektrod tembaga adalah anod, dan ia mengalami reaksi pengoksidaan dan elektron pembebasan. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui litar luaran. Oleh itu, katod perak mengalami tindak balas pengurangan. Perbezaan potensi dihasilkan antara kedua-dua elektrod, yang membolehkan aliran elektron. Berikut adalah tindak balas sel spontan sel Galvanic di atas.

2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq)

perbezaan antara sel elektrokimia dan sel galvanik? • Sel galvanik adalah sejenis sel elektrokimia. • Sel galvanik menyimpan tenaga elektrik dan tindak balas pada kedua-dua elektrod dalam sel galvanik cenderung untuk terus berjalan secara spontan. • Berbanding dengan sel elektrokimia yang lain, dalam sel galvanik, aliran elektron dari anoda ke katod melalui konduktor luaran.