Perbezaan Antara Sel Elektrolitik dan Galvanik

Sel-sel Galvanik elektrolitik

Sel-sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan berlaku. Dalam sel, terdapat dua elektrod yang dipanggil anoda dan katod. Reaksi pengoksidaan berlaku pada anoda, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam larutan elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod tembaga ditenggelamkan dalam larutan sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam.

Apakah sel elektrolitik?

Ini adalah sel yang menggunakan arus elektrik untuk memecahkan sebatian kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Oleh itu, sel-sel elektrolitik memerlukan sumber luar tenaga elektrik untuk operasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektrod dalam sel, perak disambungkan ke terminal positif sumber tenaga luar (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif adalah elektron yang kaya, aliran elektron dari terminal ke elektrod tembaga. Jadi tembaga dikurangkan. Di elektrod perak, tindak balas pengoksidaan berlaku, dan elektron yang dilepaskan diberikan kepada terminal positif kekurangan elektron bateri. Berikut ialah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolitik yang mempunyai elektrod tembaga dan perak.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌ 2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Sel Galvanic?

Galvanic atau voltaic cells menyimpan tenaga elektrik. Bateri dibuat daripada siri sel galvanik untuk menghasilkan voltan yang lebih tinggi. Reaksi pada kedua-dua elektrod dalam sel galvanik cenderung untuk meneruskan secara spontan. Apabila reaksi berlaku, terdapat aliran elektron dari anoda ke katod melalui konduktor luaran. Sebagai contoh, jika kedua-dua elektrod adalah perak dan tembaga dalam sel Galvanic, elektrod perak adalah positif berkenaan dengan elektrod tembaga. Elektrod tembaga adalah anod, dan ia mengalami reaksi pengoksidaan dan elektron pembebasan. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui litar luaran. Oleh itu, katod perak mengalami tindak balas pengurangan. Perbezaan potensi dihasilkan antara kedua-dua elektrod yang membolehkan aliran elektron. Berikut adalah tindak balas sel spontan sel Galvanic di atas.

2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq)

perbezaan antara sel elektrolitik dan sel galvanik? • Sel-sel elektrolitik memerlukan sumber tenaga elektrik luaran untuk operasi, tetapi sel galvanik beroperasi secara spontan dan mengeluarkan arus elektrik. • Dalam sel elektrolitik, arah arus adalah bertentangan dengan sel galvanik. • Reaksi dalam elektrod dibalikkan dalam kedua-dua jenis sel. Itu dalam sel elektrolitik, elektrod perak adalah anod, dan elektrod tembaga adalah katod. Walau bagaimanapun, dalam sel galvanik, elektrod tembaga adalah anod, dan elektrod perak adalah katod. • Dalam sel elektrokimia, katod adalah positif, dan anod adalah negatif. Dalam sel elektrolitik, katod adalah negatif, dan anod adalah positif. • Untuk pengoperasian sel-sel elektrolisis, voltan yang lebih tinggi diperlukan daripada sel-sel Galvanik.