Perbezaan Antara Tenaga Elektronegativiti dan Pengionan

Elektronegativiti vs Pengionan Tenaga

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat melihat dengan telanjang kita. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Selain daripada neutron dan positron, terdapat zarah sub atom kecil yang lain dalam nukleus, dan terdapat elektron yang mengelilingi nukleus dalam orbital. Kerana kehadiran proton, nukleus atom dikenakan secara positif. Elektron dalam lingkungan luar dikenakan secara negatif. Oleh itu, daya tarikan antara caj positif dan negatif atom mengekalkan struktur.

Tenaga Pengionan

Tenaga ionisasi ialah tenaga yang harus diberikan kepada atom neutral untuk mengeluarkan elektron daripadanya. Penyingkiran maksud elektron untuk menghapuskan jarak tak terhingga dari spesies sehingga tiada daya tarik antara elektron dan nukleus. Tenaga pengionisasi dinamakan sebagai tenaga pengionan pertama, tenaga pengionan kedua dan sebagainya bergantung kepada bilangan elektron yang mengeluarkan. Ini akan menimbulkan kation dengan caj +1, +2, +3 dan sebagainya. Dalam atom-atom kecil, radius atom adalah kecil. Oleh itu, daya tarik elektrostatik di antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi berbanding dengan atom dengan radius atom lager. Ini meningkatkan tenaga pengionan atom kecil. Apabila elektron terletak lebih dekat dengan nukleus, tenaga pengionan akan lebih tinggi. Oleh itu, tenaga pengionan (n + 1) sentiasa lebih tinggi daripada tenaga pengionan n. Juga apabila membandingkan dua tenaga pengionanaan atom berbeza, mereka juga berbeza-beza. Sebagai contoh, tenaga pengionan pertama natrium (496 kJ / mol) jauh lebih rendah daripada tenaga pengionan pertama klorin (1256 kJ / mol). Dengan mengeluarkan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; Oleh itu, ia dengan mudah membuang elektron. Di samping itu, jarak atom kurang daripada natrium daripada klorin, yang menurunkan tenaga pengionan. Oleh itu, tenaga pengionan meningkat dari kiri ke kanan berturut-turut dan ke bawah ke atas dalam lajur jadual berkala (ini adalah kebalikan dari peningkatan saiz atom dalam jadual berkala). Apabila mengeluarkan elektron, terdapat beberapa contoh, di mana atom memperoleh konfigurasi elektron stabil. Pada ketika ini, tenaga pengionan cenderung untuk melompat ke nilai yang lebih tinggi.

Elektronegativiti

Elektronegativiti adalah kecenderungan sebuah atom untuk menarik elektron dalam ikatannya. Ringkasnya, ini menunjukkan "rupa" atom ke arah elektron. Skala Pauling biasanya digunakan untuk menunjukkan elektronegativiti elemen. Dalam jadual berkala, elektronegativity berubah mengikut corak.Dari kiri ke kanan pada satu tempoh, peningkatan elektronegativiti, dan dari atas ke bawah pada kumpulan, penurunan elektronegativiti. Oleh itu, fluorine adalah elemen elektronegatif yang paling tinggi dengan nilai 4. 0 dalam skala Pauling. Kumpulan satu dan dua unsur mempunyai elektronegativiti yang kurang, oleh itu mereka cenderung membentuk ion positif dengan memberikan elektron. Oleh kerana kumpulan 5, 6, 7 elemen mempunyai nilai elektronegativity yang lebih tinggi yang mereka suka mengambil elektron masuk dan dari ion negatif. Elektronegativiti juga penting dalam menentukan sifat bon. Sekiranya kedua-dua atom dalam ikatan tersebut tidak mempunyai perbezaan elektronegativiti, maka ikatan kovalen tulen akan dihasilkan. Jika perbezaan elektronegativiti antara kedua-dua adalah tinggi, maka suatu ikatan ionik akan menghasilkan.

Apakah perbezaan antara Tenaga Elektronegativiti dan Pengionan Tenaga? • Elektronegativiti adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatannya. • Tenaga ionisasi ialah tenaga yang harus diberikan kepada atom neutral untuk mengeluarkan elektron daripadanya.