Perbezaan Antara Electroplating dan Electrolysis

Electroplating vs Electrolysis

Apa itu Elektrolisis?

Elektrolisis adalah proses, yang menggunakan arus elektrik langsung untuk memecahkan sebatian kimia. Oleh itu proses elektrolisis memerlukan sumber luar tenaga elektrik untuk operasi. Reaksi kimia spontan terpaksa dilakukan dalam elektrolisis. Untuk elektrolisis berlaku, bahan itu mesti lulus arus elektrik. Oleh itu, untuk ini, penyelesaian elektrolitik harus berada di sana. Ini mengandungi ion-ion bebas, yang dihasilkan daripada bahan dalam peringkat lebur atau dibubarkan dalam pelarut yang lain. Reaksi pengurangan oksidasi berlaku dalam elektrolisis. Jadi pada asasnya terdapat dua elektrod yang disebut anod dan katod. Ion bermuatan yang berlawanan tertarik kepada elektroda. Reaksi pengoksidaan berlaku pada anoda, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam larutan elektrolit. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod tembaga ditenggelamkan dalam larutan sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam. Tenaga untuk pergerakan ion ke arah elektrod dan untuk pengurangan atau pengoksidaan dibekalkan oleh bekalan semasa luaran.

Elektrolisis digunakan secara meluas dan digunakan dalam sel-sel elektrolitik. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektrod dalam sel, perak disambungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif adalah elektron yang kaya, aliran elektron dari sini ke elektrod tembaga. Jadi tembaga dikurangkan. Di elektrod perak, tindak balas pengoksidaan berlaku, dan elektron yang dilepaskan diberikan kepada terminal positif kekurangan elektron bateri. Berikut adalah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolisis, yang mempunyai elektrod tembaga dan perak.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu

Industri, elektrolisis Konsep ini digunakan untuk menghasilkan logam keadaan tulen seperti Al, Mg, Ca, Na dan K. Selanjutnya ia digunakan untuk penghasilan klorin, bahan api hidrogen, oksigen dan sebagainya.

Electroplating

Electroplating adalah kaedah penyaduran untuk elektrod kot dengan ion logam. Dasar kimia proses ini adalah elektrolisis. Oleh itu, keperluan penyaduran adalah medan elektrik luaran untuk menggerakkan ion logam. Pada mulanya ion logam akan bebas dalam penyelesaiannya. Dengan bekalan arus elektrik, ion-ion ini akan bergerak ke arah katod dan akan dikurangkan di sana untuk menghasilkan logam valentine sifar.Logam ini akan melapangkan elektrod konduktif. Electroplating digunakan untuk meningkatkan ketebalan lapisan. Dalam industri perhiasan, ia digunakan untuk menanggung produk murah (contohnya produk yang terbuat dari tembaga) dengan perak atau emas. Ini juga digunakan untuk melapisi objek logam dengan logam lain. Dengan proses ini, sifat-sifat yang tidak mempunyai logam awal dapat diberikan kepadanya. Perlindungan kakisan, rintangan haus, pelinciran adalah sedikit sifat sedemikian, yang boleh diberikan kepada logam.

Apakah perbezaan di antara Elektrolisis dan elektrolisis? • Elektrolisis adalah proses, yang menggunakan arus elektrik langsung untuk memecahkan sebatian kimia. Electroplating adalah kaedah penyaduran untuk elektrod mantel dengan ion logam menggunakan arus elektrik. • Elektrolisis adalah proses asas yang berlaku di belakang elektroplating.