Perbezaan Antara Rumus Empirikal dan Molekul

Empiris vs Rumus Molekul

Dalam kimia, kita sering menggunakan simbol untuk mengenal pasti elemen dan molekul. Formula molekul dan formula empirik adalah dua kaedah simbolik yang kami gunakan untuk mewakili molekul dan sebatian dengan cara yang mudah.

Formula molekul

Rumus molekul ialah formula yang menunjukkan jenis atom dan bilangan atom yang disambungkan dalam molekul. Oleh itu, ia memberikan stoikiometri yang betul bagi setiap atom. Atom digambarkan oleh simbol mereka, yang ditunjukkan dalam jadual berkala. Dan bilangan atom ditulis sebagai subskrip. Beberapa formula molekul adalah neutral (tanpa caj), tetapi jika ada caj yang boleh ditunjukkan di sebelah kanannya sebagai superskrip.

Kami biasanya menggunakan formula molekul dalam tindak balas kimia, atau apabila mendokumenkan sebarang maklumat kimia. Dengan hanya melihat formula molekul, kita boleh mendapatkan banyak maklumat tentang molekul tersebut. Sebagai contoh, jisim molekul boleh dikira. Juga, jika ia adalah sebatian ionik, kita boleh meramal apa ion dan berapa banyak daripada mereka akan dibebaskan apabila ia dibubarkan di dalam air. Selanjutnya, nombor pengoksidaan bagi setiap atom, bagaimana mereka akan bertindak balas dalam tindak balas, dan hasil yang dihasilkan boleh diramalkan menggunakan formula molekul. Walau bagaimanapun, dari formula molekul sahaja, kita tidak boleh meramalkan susunan molekul yang tepat. Kerana mungkin terdapat beberapa formula struktur untuk formula molekul tunggal. Ini dikenali sebagai isomer. Isomer mempunyai rumus molekul yang sama, tetapi boleh berbeza daripada penyambungan atom (isomers perlembagaan) atau susunan ruang atom (stereoisomer). Oleh itu, dengan melihat formula molekul, kita boleh menulis semua isomer yang mungkin untuk molekul.

Formula Empirik

Formula empirikal adalah formula formula paling mudah yang boleh kita tulis untuk molekul. Ia menunjukkan jenis atom dalam molekul, tetapi ia tidak memberikan bilangan sebenar setiap atom. Sebaliknya, ia memberikan nisbah integer paling mudah bagi setiap atom molekul. Sebagai contoh, C ₆ H ₁₂ O ₆ ialah rumus molekul glukosa, dan CH ₂ O adalah formula empiriknya. Kebanyakannya, kita memberi formula empirik untuk sebatian ionik, yang dalam bentuk kristal. Sebagai contoh, kita tidak boleh mengatakan jumlah sebenar Na dan Cl dalam kristal NaCl. Oleh itu kita hanya menulis formula empirik yang menunjukkan nisbah atom yang berkaitan. Selanjutnya, ₃ (PO ₄ ) ₂ juga merupakan formula empirik. Dalam sebatian ionik, rumus boleh ditulis dengan mudah melalui pertukaran antara setiap ion, dan secara automatik memberikan nombor dari setiap ion dalam molekul. Juga, formula empirik ditulis untuk makromolekul.Apabila menulis formula empirik untuk polimer, unit pengulangan ditulis, dan kemudian "n" digunakan untuk mengatakan bahawa boleh ada n nombor unit yang berulang dalam polimer. Rumusan empirikal tidak boleh digunakan untuk mencari jisim, struktur atau isomer untuk molekul, tetapi ia boleh berguna untuk tujuan analisis.

Apakah perbezaan antara Formula Molekul dan Formula Empirikal? - Rumus molekul memberikan nombor tepat setiap atom dalam molekul. Tetapi formula empirik hanya memberikan nisbah atom paling mudah. - Tidak seperti rumus molekul, dari formula empirik, banyak maklumat mengenai molekul tidak boleh diperolehi.