Perbezaan Antara Reaksi Endothermic dan Exothermic

Endothermic vs Reaksi Exothermic

Tenaga adalah kemampuan untuk melakukan kerja. Dalam sistem, tenaga boleh melakukan kerja, dan dalam proses ini, tenaga boleh diubah kepada bentuk lain seperti haba, bunyi, cahaya dan sebagainya. Apabila tenaga sistem berubah akibat dari perbezaan suhu antara sistem dan sekitarnya kita mengatakan bahawa tenaga telah dipindahkan sebagai haba. Reaksi kimia boleh dianggap sebagai sistem. Reaksi kimia adalah satu proses, di mana satu atau lebih sebatian ditukar kepada set sebatian baru melalui satu siri perubahan. Apabila reaksi berlaku, ada pemindahan haba dari sekeliling ke sistem atau sebaliknya. Reaksi endotermik adalah proses di mana tenaga diperoleh dari sekitarnya ke sistem, manakala tindak balas eksotermik adalah proses yang melepaskan tenaga dari sistem ke sekitarnya.

Reaksi Exothermic

Reaksi eksotermik adalah proses yang melepaskan tenaga ke persekitaran, biasanya dalam bentuk haba. Tenaga juga boleh dilepaskan dalam bentuk lain seperti bunyi, cahaya dan lain-lain. Oleh kerana tenaga dilepaskan semasa tindak balas, produk tersebut mengandung tenaga yang kurang daripada reaktan. Oleh itu, perubahan entalpi (ΔH) menjadi negatif. Tenaga dibuang semasa pembentukan ikatan. Sekiranya jumlah tenaga pembentukan bon lebih tinggi daripada daya pecah bon semasa tindak balas, maka itu adalah eksotermik. Sekiranya tenaga dilepaskan sebagai haba, suhu di sekelilingnya naik, jadi kadang-kadang reaksi boleh meletup. Reaksi eksotermik adalah spontan. Oleh itu, bekalan tenaga luar tidak diperlukan untuk tindak balas eksotermik, kerana ia menghasilkan tenaga yang diperlukan apabila reaksi berlaku. Walau bagaimanapun, untuk memulakan reaksi, bekalan tenaga awal mungkin diperlukan. Jika tenaga yang dikeluarkan ini dapat ditangkap, banyak kerja yang berguna dapat dilakukan. Sebagai contoh, tenaga yang dikeluarkan dari pembakaran bahan api boleh diambil untuk mengendalikan kenderaan atau mesin. Selain itu, semua tindak balas pembakaran adalah eksotermik.

Reaksi Endotermik

Reaksi endotermik adalah proses di mana tenaga diperoleh dari persekitarannya, dalam bentuk haba. Jika sekelilingnya tidak membekalkan haba, tindak balas tidak boleh diteruskan. Kapal reaksi menjadi sejuk, kerana haba diserap dari persekitaran sekitar, dengan itu menurunkan suhu. Tenaga diperlukan untuk pemecahan bon. Dalam tindak balas endotermik, tenaga pemecahan bon reaktan adalah lebih tinggi daripada jumlah tenaga pembentukan ikatan produk. Oleh itu, perubahan entalpi adalah nilai positif, dan reaksi tidak spontan. Oleh itu, untuk reaksi endotermik, kita perlu membekalkan tenaga dari luar. Sebagai contoh, apabila melarutkan amonium klorida di dalam air, bikar itu menjadi sejuk, kerana penyelesaiannya menyerap tenaga dari persekitaran luar.Fotosintesis adalah tindak balas endotermik yang mengambil tempat dalam persekitaran semulajadi. Untuk tenaga fotosintesis dibekalkan oleh cahaya matahari.

Reaksi Exothermic Vs Reaksi Endotermik - Reaksi endotermik menyerap tenaga dari persekitaran sekitar, manakala dalam reaksi eksotermik tenaga dilepaskan ke persekitaran. - Perubahan entalpi untuk tindak balas eksotermik adalah negatif, dan bagi reaksi endotermik adalah positif. - Biasanya, arah spontan tindak balas adalah eksotermik, dan tindak balas yang sama adalah endotermik. - Dalam reaksi endotermik, produk mempunyai tenaga yang lebih tinggi berbanding tenaga reaksi. Oleh itu, produk kurang stabil daripada reaktan. Dalam tindak balas eksotermik, produk lebih stabil daripada reaktan, kerana tenaga mereka lebih rendah daripada tenaga reaktan.