Perbezaan Antara Titik Kesetaraan dan Titik Akhir

Titik Kesamaan vs Endpoint

Titrasi adalah teknik yang digunakan secara meluas dalam kimia analitik untuk menentukan asid,, reduktor, ion logam dan banyak spesies lain. Dalam titrasi, tindak balas kimia yang diketahui berlaku. Di sini, seorang analyte bertindak balas dengan reagen standard yang dikenali sebagai titrant. Larutan standard yang ideal yang digunakan dalam titrasi harus mempunyai beberapa sifat seperti,

• Kestabilan

• Reaktik dengan pesat dengan analyte

• Reaktik sepenuhnya dengan analyte

• Menurunkan tindak balas stoikiometrik selektif dengan analit

adalah penyelesaian yang sangat bersih dan stabil, digunakan sebagai bahan rujukan dalam kaedah titrimetrik. Kuantiti analit boleh ditentukan jika jumlah atau jisim titran, yang diperlukan untuk bertindak balas sepenuhnya dengan penganalisis diketahui. Secara eksperimen, titran berada di dalam burette dan penganalisis ditambah ke dalam flask titrasi menggunakan pipet. Reaksi berlaku dalam kelalang titisan. Penunjuk digunakan untuk mengesan titik akhir. Kadangkala perubahan dalam tindak balas instrumental dapat digunakan untuk mengenal pasti titik akhir. Instrumen merekodkan respons penyelesaian yang berbeza-beza mengikut cara ciri sepanjang titrasi. Instrumen sedemikian adalah colorimeters, turbidimeters, meter kekonduksian, monitor suhu, dan sebagainya. Ada pelbagai jenis titrasi. "Titrimetri volumetrik melibatkan mengukur isipadu penyelesaian kepekatan yang diketahui yang diperlukan untuk bertindak balas secara asasnya sepenuhnya dengan analit. "Dalam titrimetri gravimetrik, jisim reagen diukur dan bukan isipadu. Dalam titrimetri coulometric, masa yang diperlukan untuk menyelesaikan tindak balas elektrokimia diukur.

Titik Akhir

Dalam sebarang titrasi, titik akhir ialah titik di mana penunjuk itu mengubah warnanya. Atau perubahan dalam respons instrumental juga boleh digunakan untuk mengenal pasti titik akhir. Sebagai contoh, HCl dan NaOH bertindak balas terhadap 1: 1 dan menghasilkan NaCl dan air. Untuk titrasi ini, kita boleh menggunakan penunjuk phenolphthalein, yang mempunyai warna merah jambu dalam medium asas dan berubah menjadi tidak berwarna dalam medium berasid. Sekiranya kita meletakkan HCl dalam kelalang titisan dan untuk itu, jika kita menambah setitik phenolphthalein, ia akan menjadi tidak berwarna. Semasa titrasi, kita boleh menambah NaOH dari buret dan secara beransur-ansur, HCl dan NaOH akan bertindak balas dalam kelalang. Jika kita mengambil kepekatan yang sama dari kedua-dua larutan, apabila kita menambah jumlah NaOH yang sama ke dalam lobang, penyelesaian dalam kelalang akan berubah menjadi warna merah jambu yang terang. Ini adalah titik di mana kita menghentikan titrasi (titik akhir). Kami anggap, pada masa ini tindak balas selesai.

Titik Kesetaraan

Titik kesetaraan dalam titrasi adalah titik di mana titran tambahan bersamaan kimia sepenuhnya kepada analit dalam sampel.Ini adalah titik di mana tindak balas kimia diselesaikan secara stoikiometrik. Walaupun kita menentukan titik akhir dari perubahan warna penunjuk, ia mungkin bukan titik akhir sebenar tindak balas. Itu reaksi selesai sedikit sebelum titik itu. Pada titik kesetaraan ini, sederhana adalah neutral. Selepas menambah titisan NaOH tambahan, medium akan menunjukkan warna dasar phenolphthalein, yang kami ambil sebagai titik akhir.

Apakah perbezaan di antara titik kesamaan dan titik akhir? • Titik kesetaraan dalam titrasi adalah titik di mana titran tambahan secara kimia bersamaan sepenuhnya kepada analit dalam sampel. Titik akhir ialah titik di mana penunjuk itu mengubah warnanya. • Titik kesetaraan datang sebelum titik akhir. • Untuk mendapatkan titik bersamaan yang sama sebagai titik akhir, pH penunjuk sepadan dengan pH pada kesamaan.