Perbezaan Antara Ferrous dan Ferric | Ferrous vs Ferric
Perbezaan Utama - Ferrous vs Ferric
Besi adalah salah satu unsur logam yang paling banyak di bumi dan Ferrous (Fe 2+ ) dan Ferric (Fe 2+ ) adalah dua bentuk pengoksidaan unsur besi di antara yang terdapat perbezaan berdasarkan konfigurasi elektron mereka. Ferrous mempunyai +2 negeri pengoksidaan, dan feriti mempunyai +3 pengoksidaan. Dalam erti kata lain, mereka adalah dua ion stabil dari satu unsur ibu bapa. Perbezaan utama antara dua ion ini ialah konfigurasi elektron mereka. Ion Ferrous terbentuk menghilangkan elektron 2d dari atom besi, sedangkan ion ferrik terbentuk dengan menghilangkan elektron 3d dari atom besi . Ini memberikan sifat-sifat kimia yang berlainan, perbezaan keasidan, sifat magnetik reaktiviti dan, warna-warna yang berbeza dalam kompleks dan penyelesaian kimia.
Apa itu Ferrous?Besi ferrous mempunyai +2 keadaan pengoksidaan;
dibentuk dengan mengeluarkan dua elektron 3s-shell dari atom besi neutral . Dalam pembentukan besi ferus, elektron 3d kekal sama, ion terhasil mempunyai semua enam elektron-d. Ion ferrous adalah paramagnetik kerana ia mempunyai elektron yang tidak berpasangan dalam cangkang paling luar. Walau bagaimanapun, ia mempunyai bilangan elektron-d yang lebih banyak, apabila mereka mengisi lima orbital db beberapa elektron kekal tidak berpasangan dalam ion. Tetapi apabila ia mengikat dengan ligan lain, harta ini boleh diubah. Ion ferrous adalah lebih asas daripada ion ferrite.
Ferric iron mempunyai +3 keadaan pengoksidaan;
dibentuk dengan mengeluarkan dua elektron 3s-shell dan satu elektron d dari atom besi neutral . Iron ferrite mempunyai 5d-elektron dalam shell luarnya dan konfigurasi elektron ini agak stabil kerana kestabilan tambahan daripada orbital separuh penuh. Ion ferrik lebih berasid berbanding dengan ion ferus. Ion ferum boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan dalam beberapa reaksi. Sebagai contoh, ia boleh mengoksidakan ion iodida kepada larutan coklat gelap jika iodin.
3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ aq) + I 2 (aq / s) Apakah perbezaan antara Ferrous dan Ferric?
Ciri-ciri Ferrous dan Ferric:
Konfigurasi Elektron:
Konfigurasi elektron besi ialah;
1s
2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 2 , 3d 6 Ferrous: Besi ferrous terbentuk mengeluarkan dua elektron (dua elektron tiga) dari atom besi. Ferrous besi mempunyai enam elektron dalam d-shell. Fe → Fe 2+
+ 2e
Ia mempunyai konfigurasi elektron 1s
2 , 2s 2, 2p 6, 3s 2 , 3p 6 , 3d 6 . Ferric: Ferric iron terbentuk mengeluarkan tiga elektron (dua elektron tiga dan satu elektron d) dari besi. Besi ferrik mempunyai lima elektron dalam d-shell. Ini adalah keadaan separuh di orbital d yang dianggap stabil. Oleh itu, ion ferrite relatif stabil daripada ion ferus. Fe → Fe 3+ + 3e
Ia mempunyai konfigurasi elektron 1s
2, 2s 2 , 2p
6, 3s 2 , 3p 6 , 3d 5 . Keterlarutan dalam air: Ferrous: Apabila ion-ion ferus terdapat di dalam air, ia memberikan penyelesaian yang jelas dan tidak berwarna. Kerana, besi ferus benar-benar larut dalam air. Terdapat sedikit Fe 2+ dalam cara air semulajadi. Ferric:
Ia boleh dikenal pasti dengan jelas apabila ion ferric (Fe
3+) terdapat di dalam air. Kerana, ia menghasilkan deposit berwarna-warni dengan rasa khas ke air. Sedimen ini terbentuk sejak ion ferrinya tidak larut dalam air. Ia agak tidak menyenangkan apabila ion ferrite dibubarkan dalam air; orang tidak boleh menggunakan air yang mengandungi ion ferrite. Pembentukan kompleks dengan air: Ferrous:
Ion ferrous membentuk kompleks dengan enam molekul air; ia dipanggil ion hexaaquairon (II) [Fe (H
2 O) 6
]
2+
(aq) . Ia berwarna hijau pucat. Ferric: Ion Ferric membentuk kompleks dengan enam molekul air; ia dipanggil ion hexaaquairon (III) [Fe (H 2 O) 6 ]
3+
(aq) . Ia berwarna ungu pucat. Tetapi, kita biasanya melihat warna kuning membosankan dalam air; ini disebabkan pembentukan kompleks hidro lain, memindahkan proton ke air. Image Courtesy: 1. "Iron (II) oxide" [Public Domain] via Commons 2. "Besi (III) -oksida-sampel" oleh Benjah-bmm27 - Kerja sendiri. [Domain Awam] melalui Commons
