Halogen vs Xenon

Halogen vs Xenon

Unsur yang berbeza dalam jadual berkala mempunyai sifat yang berbeza, tetapi elemen dengan Ciri-ciri serupa disusun dan dijadikan kumpulan.

Halogen

Halogens adalah siri non-logam dalam kumpulan 17, dalam jadual berkala. Fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I) dan astatine (At) adalah halogen. Halogens berada di ketiga-tiga negeri sebagai pepejal, cecair dan gas. Fluorin dan klorin adalah gas manakala bromin adalah cecair. Iodine dan astatine secara semula jadi dijumpai sebagai pepejal. Oleh kerana semua elemen tergolong dalam kumpulan yang sama, mereka menunjukkan beberapa sifat yang serupa, dan kita dapat mengenal pasti beberapa trend dalam mengubah sifat.

Semua halogens bukan logam, dan mereka mempunyai konfigurasi elektron biasa s ² p ⁷ ; Juga, terdapat corak dalam konfigurasi elektron. Semasa anda turun kumpulan itu, bilangan atom bertambah jadi orbit akhir di mana elektron diisi juga meningkat. Di bawah kumpulan, saiz atom bertambah. Oleh itu, tarikan antara nukleus dan elektron dalam orbital terakhir berkurangan. Ini, seterusnya, membawa kepada pengurangan tenaga pengionan ke bawah kumpulan. Juga semasa anda turun kumpulan, electronegativity dan kereaktifan menurun. Sebaliknya titik didih dan titik lebur meningkat ke bawah kumpulan.

Halogens didapati secara semula jadi sebagai molekul diatomik. Berbanding dengan unsur-unsur lain dalam jadual berkala, mereka sangat reaktif. Mereka mempunyai elektronegativiti tinggi berbanding unsur lain kerana caj nuklear yang tinggi. Biasanya apabila halogens bertindak balas dengan unsur-unsur lain (terutamanya dengan logam), mereka memperoleh elektron dan membentuk sebatian ionik. Oleh itu, mereka mempunyai keupayaan untuk membentuk -1 anion. Selain daripada itu, mereka turut mengambil bahagian dalam membuat ikatan kovalen. Kemudian juga mereka cenderung menarik elektron dalam ikatan terhadap diri mereka kerana elektronegativitas yang tinggi.

Hidrogen halida adalah asid kuat. Fluorin, antara halogen yang lain adalah unsur yang paling reaktif, dan ia sangat mengakis dan sangat toksik. Klorin dan bromin digunakan sebagai pembasmi kuman untuk air. Klorin selanjutnya adalah ion penting kepada badan kita.

Xenon

Xenon adalah gas mulia dengan simbol kimia Xe. Nombor atomnya ialah 54. Oleh kerana ia adalah gas mulia, orbitalnya penuh dengan elektron dan ia mempunyai konfigurasi elektron [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ . Xenon adalah gas tanpa warna, tidak berbau, berat. Ia hadir di atmosfer bumi dalam jumlah surih.

Walaupun xenon tidak aktif, ia boleh teroksida dengan agen pengoksidaan yang sangat kuat. Oleh itu, banyak sebatian xenon telah disintesis.Xenon mempunyai lapan isotop stabil secara semulajadi. Xenon digunakan dalam lampu kilat xenon yang merupakan alat pemancar cahaya. Laser yang dikeluarkan dari xenon klorida digunakan untuk tujuan dermatologi. Juga, xenon digunakan sebagai anestetik am dalam perubatan. Sesetengah isotop xenon adalah radioaktif. ¹³³ Isotop Xe, yang memancarkan radiasi gamma, digunakan untuk organ-organ imej di dalam badan melalui tomografi pengurangan pancaran foton tunggal.

Halogen vs Xenon

• Xenon adalah gas mulia, dan dalam kumpulan 18 sedangkan halogen berada dalam kumpulan 17.
• Dalam xenon, orbital diisi sepenuhnya, tetapi dalam halogens, mereka tidak diisi sepenuhnya.
• Halogens sangat reaktif berbanding xenon.
• Halogens membuat sebilangan besar sebatian dengan unsur-unsur lain manakala xenon mempunyai bilangan sebatian yang terhad.