Perbezaan Antara Hidrogen Atom dan Hidrogen Ion

Hidrogen Atom vs Hidrogen Ion

Hidrogen adalah elemen pertama dan paling kecil dalam jadual berkala, yang dilambangkan sebagai H. Ia dikategorikan mengikut kumpulan 1 dan tempoh 1 dalam jadual berkala kerana konfigurasi elektronnya: 1s ¹ . Hidrogen boleh mengambil elektron untuk membentuk ion yang dikenakan negatif, atau dengan mudah boleh mendonorkan elektron untuk menghasilkan proton bercas positif atau berkongsi elektron untuk membuat ikatan kovalen. Kerana keupayaan ini, hidrogen hadir dalam sebilangan besar molekul, dan ia adalah unsur yang sangat banyak di bumi. Hidrogen mempunyai tiga isotop yang dinamakan sebagai protium- ¹ H (tiada neutron), deuterium- ² H (satu neutron) dan tritium- ³ H (dua neutron). Protium adalah yang paling banyak di kalangan tiga yang mempunyai kelimpahan relatif 99%. Hidrogen wujud sebagai molekul diatomik (H ₂ ) dalam fasa gas, dan ia adalah gas tanpa bau tanpa warna. Tambahan pula, hidrogen adalah gas yang sangat mudah terbakar, dan ia terbakar dengan api biru pucat. Hidrogen tidak begitu reaktif di bawah suhu bilik biasa. Walau bagaimanapun, dalam suhu yang tinggi ia boleh bertindak pantas. H ₂ berada dalam keadaan pengoksidaan sifar; oleh itu, ia boleh bertindak sebagai ejen pengurangan, untuk mengurangkan oksida logam, atau klorida dan logam pelepasan. Hidrogen digunakan dalam industri kimia seperti untuk pengeluaran ammonia dalam proses Haber. Hidrogen cecair digunakan sebagai bahan bakar dalam roket dan kenderaan.

Unsur-unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, elemen-elemen cuba bertindak balas dengan elemen-elemen lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, hidrogen juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Helium. Semua nonmetals bertindak balas dengan hidrogen, membentuk ion hidrogen. Kecuali beberapa persamaan, atom hidrogen dan ion hidrogen mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza kerana perubahan satu elektron.

Hidrogen Atom

Atom hidrogen adalah elemen pertama dalam jadual berkala. Atom hidrogen mempunyai satu elektron dan satu proton. Oleh itu, ia mempunyai konfigurasi elektron 1s ¹ . Ia hanya mempunyai satu elektron yang dipenuhi di orbital s-sub di mana dua elektron boleh ditampung. Oleh itu, atom hidrogen tidak stabil dan sangat reaktif untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Bergantung kepada isotop, bilangan neutron dalam nukleus boleh berubah seperti yang dinyatakan di atas.

Ion hidrogen

Ion hidrogen juga dipanggil sebagai hidron. Ia dibuat dengan penghapusan satu elektron daripada hidrogen atom. Ion hidrogen mempunyai caj +1 (monovalen). Kation protium ini secara khusus dikenali sebagai proton, dan mereka adalah jenis atom hidrogen yang kita anggap sebagai protium semulajadi adalah sangat tinggi berbanding isotop lain.Ini wujud dalam larutan akueus sebagai ion hidronium (H ₃ O ⁺ ). Ion hidrogen bertanggungjawab keasidan, dan kepekatan ion hidrogen diambil untuk mengira nilai pH. Apabila atom hidrogen bertindak balas dengan ion hidrogen bukan logam lain terbentuk, dan ini dibebaskan ke medium berair sepenuhnya atau sebahagiannya apabila molekul dibubarkan.

Apakah perbezaan antara Hidrogen Atom dan Hidrogen Ion ? • Hidrogen ion membawa caj +1, berbanding dengan atom hidrogen yang berkecuali. • Atom hidrogen mempunyai satu proton dan satu elektron, manakala ion hidrogen mempunyai satu proton, tetapi tiada elektron. • Oleh kerana pelepasan satu elektron, jejari ion hidrogen berbeza daripada radius atom. • Atom hidrogen lebih reaktif daripada ion kerana ia tidak stabil. Ion telah mencapai konfigurasi elektron helium; Oleh itu, ia stabil. • Ion hidrogen tertarik kepada elektrod bercas negatif, tetapi atom hidrogen tidak.