Hidrogen klorida dan asid hidroklorik
Hidrogen Klorida vs Asid Hydrochloric
Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus jeruk, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H 2 , sehingga meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit proton. K a ialah pemalaridanan pemisahan asid. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah.
Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, asid diwakili dari 1-6. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. Selain itu, asid berubah warna litmus biru menjadi merah.
Semua asid boleh dibahagikan kepada dua sebagai asid organik dan asid anorganik bergantung kepada strukturnya. Asid hidroklorik adalah asid anorganik yang biasa digunakan. Ia juga dikenali sebagai asid mineral, dan ia berasal dari sumber mineral. Asid anorganik melepaskan proton apabila larut dalam air.
Hidrogen Klorida
Hidrogen klorida dalam bentuk gas, dan ia mempunyai formula molekul HCl. Ia adalah gas pada suhu bilik dan tidak berwarna. Ini adalah molekul diatomik, dan jisim molarnya adalah 36. 46 g mol -1 . Ia mempunyai bau pedas.
Atom klorin dan atom hidrogen molekul disambungkan melalui ikatan kovalen. Ikatan ini adalah polar kerana lebih banyak elektronegativiti klorin berbanding dengan hidrogen. Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Berikut adalah tindak balas pemisahan HCl dalam media berair.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Hidrogen klorida dihasilkan dari gas hidrogen dan gas klorin. Hidrogen klorida yang dihasilkan terutamanya digunakan untuk menghasilkan asid hidroklorik.
Asid Hidroklorik
Asid hidroklorik, yang juga dilambangkan sebagai HCl, adalah asid mineral, yang sangat kuat dan sangat mengakis. Ini adalah cecair yang tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Ia stabil tetapi mudah bereaksi dengan asas dan logam. Ia mempunyai keupayaan untuk mengion dan menyumbangkan hanya satu proton. Oleh kerana ia adalah asid yang kuat, pemisahan asid HCl adalah sangat besar.
HCl digunakan dalam industri pembuatan baja, getah, tekstil dan dye. Juga, ia adalah asid yang banyak digunakan dalam makmal untuk titrasi asas, atau untuk menyediakan media berasid, atau untuk meneutralkan penyelesaian asas, dsb.
Apakah perbezaan di antara Hidrogen Klorida dan Asid Hidroklorik?
- Kedua-dua hidrogen klorida dan asid hidroklorik adalah sebatian yang sama, tetapi hidrogen klorida berada dalam fasa gas manakala asid hidroklorik adalah penyelesaian.
- Apabila hidrogen klorida larut dalam air, bentuk asid hidroklorik.
- Hidrogen klorida adalah gas tanpa warna. Apabila ia dikaitkan dengan kelembapan, ia boleh membentuk asap putih, iaitu asid hidroklorik.
