Perbezaan Antara Hidrolisis dan Dehidrasi Sintesis: Hidrolisis vs Dehidrasi

Sintesis Hidroliks vs Dehidrasi

Hidrolisis dan sintesis dehidrasi adalah dua tindak balas utama yang digunakan dalam prosedur sintesis organik. Selain menggunakan perindustrian dan eksperimen kedua-dua reaksi ini amat penting dalam sistem biologi. Mereka memainkan peranan yang besar dalam aktiviti metabolik kita dan sentiasa dimediasi oleh enzim, untuk melakukan hidrolisis terpilih atau sintesis dehidrasi.

Hidrolisis

Hidrolisis adalah istilah yang berasal dari bahasa Yunani. Hidro bermaksud air dan lisis bermakna pemisahan; yang memberikan kita makna "berpisah dengan penggunaan air". Sekiranya molekul mendapat molekul air dan pecah ke dalam bahagian, proses ini dipanggil hidrolisis. Pemecahan bon seperti yang kita semua tahu adalah proses yang merendahkan, dan reaksi ini, oleh itu, berada di bawah katabolisme apabila digunakan untuk sistem biologi. Tidak semua bon boleh dihidrolisiskan. Beberapa contoh yang kerap adalah hidrolisis garam asid lemah dan asas yang lemah, hidrolisis ester dan amida, dan hidrolisis biomolekul seperti polisakarida dan protein. Apabila garam asid lemah atau asas ditambah ke air, air secara spontan memecah masuk ke H + dan OH- dan membentuk asas konjugat atau asid yang menjadikan asid atau asas sederhana bergantung kepada bahan. Bon ester dan amida dihidrolisiskan dalam tindak balas organik sintetik serta dalam sistem biologi.

Hidrolisis adalah proses pemecahan ikatan dan dengan itu cara untuk melepaskan tenaga. Ini adalah reaksi utama yang terlibat dalam pembebasan tenaga di dalam badan kita. Molekul kompleks yang kita makan sebagai makanan dipecahkan kepada molekul mudah oleh pelbagai enzim dan tenaga yang dilepaskan disimpan dalam ATP; mata wang tenaga badan. Apabila tenaga diperlukan untuk biosintesis atau pengangkutan bahan aktif melalui membran sel, ATP dihidrolisiskan, dan tenaga tersimpan dikeluarkan.

Sintesis Dehidrasi

Sintesis dehidrasi, seperti namanya, adalah satu proses yang mensintesis molekul dengan membuang molekul air. Terdapat dua cara utama untuk melakukan ini. Satu ialah mengeluarkan molekul air dari satu bahan yang menghasilkan ikatan tak tepu. Ini dilakukan dengan memprotonasikan OH-ke OH2 + dan dengan itu menjadikannya kumpulan yang baik. Ejen dehidrasi seperti Conc. Sulfurik, Conc. Fosforik dan Aluminium oksida sangat popular untuk tindak balas ini. Kaedah yang lain adalah untuk membawa dua molekul berasingan dan, dengan mengeluarkan OH-dari satu dan H + dari yang lain, menggabungkannya menjadi satu molekul yang besar.Ini digunakan dalam tindak balas organik seperti kondensasi aldol, sintesis ester dan sintesis amida. Jenis kedua digunakan dalam sistem biologi untuk molekul biosintesis. Sintesis polysaccharide dengan menggunakan mono dan disaccharides, sintesis protein dengan menggunakan asid amino adalah dua contoh utama. Oleh kerana tindak balas di sini terlibat dalam pembuatan bon, ia adalah tindak balas anabolik. Tidak seperti hidrolisis, reaksi pemeluwapan memerlukan tenaga. Dalam kimia organik sintetik, ia disediakan sebagai tenaga haba, tekanan dan lain-lain dan dalam sistem biologi oleh ATP hidrolisis.

Apakah perbezaan antara sintesis Hidrolisis dan Dehidrasi?

• Hidrolisis adalah proses di mana satu molekul air ditambah kepada sistem, tetapi sintesis dehidrasi adalah proses di mana molekul air dikeluarkan dari sistem.

• Hidrolisis memisahkan molekul menjadi sebahagian (kebanyakannya) dan sintesis dehidrasi menggabungkan molekul ke dalam molekul yang lebih besar.