Perbezaan Antara Bond Ionic dan Covalent Bonds

Ionic vs Covalent Bonds

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dari jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan ionik dan kovalen adalah dua jenis utama ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia.

Ionon Bond

Atom boleh memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk zarah bercas negatif atau positif. Zarah-zarah ini dipanggil ion. Terdapat interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ionik adalah daya yang menarik antara ion-ion bermuatan yang bertentangan ini. Kekuatan interaksi elektrostatik sebahagian besarnya dipengaruhi oleh elektronegativiti atom-atom dalam ikatan ionik. Elektronegativiti adalah pengukuran afiniti atom untuk elektron. Satu atom, dengan elektronegativiti yang tinggi boleh menarik elektron daripada atom dengan elektronegativity yang rendah untuk membentuk ikatan ionik. Sebagai contoh, natrium klorida mempunyai ikatan ion antara ion natrium dan klorida. Natrium adalah logam; Oleh itu, ia mempunyai elektronegativiti yang sangat rendah (0. 9) berbanding dengan Klorin (3. 0). Oleh kerana perbezaan elektronegativiti ini, Chlorine dapat menarik elektron dari Natrium dan membentuk Cl- dan Na + ion. Oleh karena itu, kedua atom mendapatkan konfigurasi elektronik mulia stabil. Cl- dan Na + dipegang bersama oleh daya elektrostatik yang menarik, sekali gus membentuk ikatan ionik.

Bond Covalent

Apabila dua atom, mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Dengan cara ini, kedua-dua atom boleh mendapatkan konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron. Molekul adalah produk yang dihasilkan daripada pembentukan ikatan kovalen antara atom. Sebagai contoh, apabila atom-atom yang sama disatukan untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom terikat dengan satu lagi oleh ikatan kovalen. Molekul metana (CH4) juga mempunyai ikatan kovalen di antara atom karbon dan hidrogen. Metana adalah contoh untuk molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativity yang sangat rendah.

Ikatan ionik vs ikatan kovalen - Ikatan ionik berlaku di antara atom yang mempunyai elektronegativiti yang sangat berbeza, sedangkan ikatan kovalen berlaku di antara atom dengan perbezaan elektronegativiti yang sama atau sangat rendah. - Ikatan ionik berlaku antara logam dan bukan logam. Ikatan kovalen yang paling biasa berlaku di antara dua orang bukan logam. - Dalam ikatan ionik, pemindahan elektron yang lengkap berlaku, manakala ikatan kovalen berlaku apabila dua (atau lebih) elemen berkongsi elektron. - Bahan ionik biasanya dilihat sebagai kristal. Di dalam kristal, ion yang dikenakan caj negatif dikelilingi oleh beberapa ion bermuatan positif dan sebaliknya. - Tidak seperti sebatian ionik, atom yang dibatasi oleh ikatan kovalen wujud sebagai molekul. Pada suhu bilik, mereka terutamanya dilihat sebagai gas atau cecair. - Oleh kerana sebatian ionik dalam bentuk kristal, mereka mempunyai titik lebur yang sangat tinggi dan titik didih berbanding dengan molekul kovalen. - Ikatan ionik mempunyai polaritas tinggi dan ikatan kovalen mempunyai kekutuban rendah. - Dalam pelarut kutub (air), sebatian ionik diselaraskan oleh ion melepaskan berbanding molekul dengan ikatan kovalen. Penyelesaian itu mampu menjalankan elektrik.