Perbezaan Antara Komponen Ionik dan Molekul Perbezaan Antara
Sebatian molekul adalah atom yang dihubungkan bersama dengan berkongsi elektron. Pada asasnya mereka mengikat bersama dalam zarah neutral elektrik yang dipanggil molekul. Sesetengah sebatian molekul sangat mudah. Contoh-contohnya adalah molekul diatomik, yang hanya terdiri daripada dua atom. Karbon monoksida (CO) adalah contoh sebatian diatomik.
Sebatian molekul dipanggil molekul untuk ringkas. Kebanyakan sebatian molekul yang ada mengandungi banyak atom seperti gula meja, sukrosa, yang secara kimia ditulis sebagai C12H22O11. Ini bermakna ia mempunyai 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen.
Dalam sebatian molekul, tarikan atom dipanggil ikatan kovalen. Sebatian molekul sebenarnya sama dengan sebatian kovalen '"perkara yang sama dengan nama yang berbeza. Sebatian molekul biasanya mempunyai sifat kekonduksian elektrik yang kecil atau tidak. Jenis-jenis sebatian ini sering terbentuk di antara dua non-logam.
Sebatian molekul mempunyai takat lebur rendah dan takat didih. Seperti yang telah dikatakan, mereka adalah konduktor elektrik yang lemah dan hanya dapat menjalankan secara kecil-kecilan melainkan sebatian molekul berada dalam akueus dan polar. Pada suhu dan tekanan standard (STP), sebatian ini boleh berada dalam keadaan berbeza - pepejal, gas, atau cecair.
Terdapat juga sebatian lain yang dipanggil sebatian ionik. Kompaun ini terbentuk apabila logam bertindak balas atau ikatan dengan bukan logam. Mereka diadakan bersebelahan dengan tarikan elektrik. Biasanya, sebatian ionik adalah pepejal, yang selalu muncul sebagai kristal, dan mereka mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi. Mereka juga menjalankan arus elektrik semasa di dalam keadaan cair atau berair.
Mungkin, sebatian ionik yang paling terkenal adalah garam meja (NaCl). Ion natrium positif Na + (kation pengecutan positif) dan ion klorida, Cl- (anion caj negatif) telah membentuk ikatan ionik yang menjadikan sebatian ionik. Pengurangan potensi tenaga potensial berlaku dalam sebatian ionik. Ini disebabkan oleh pemindahan elektron antara atom.
Ringkasan:
1. Sebatian molekul adalah bahan tulen yang dibentuk apabila atom dihubungkan bersama dengan perkongsian elektron semasa sebatian ionik terbentuk kerana pemindahan elektron.
2. Sebatian molekul dibuat disebabkan oleh ikatan kovalen manakala sebatian ionik dibuat kerana ikatan ionik.
3. Sebatian molekul terbentuk diantara dua non-logam manakala sebatian ionik dibentuk antara logam dan bukan logam.
4. Sebatian molekul adalah konduktor elektrik yang lemah sementara sebatian ionik konduktor yang baik.
5. Sebatian molekul boleh berada dalam mana-mana keadaan fizikal '"pepejal, cecair, atau gas. Sebatian ionik sentiasa padat dan kristal dalam penampilan.
6. Terdapat banyak sebatian molekul daripada sebatian ionik.
