Perbezaan antara Isotonic dan Isosmotic
Isotonic vs Isosmotic
Isotonik dan Isosmotik adalah jenis penyelesaian dan istilah yang sering ditemui dalam makmal kimia. Ramai yang masih keliru tentang perbezaan antara kedua-dua jenis penyelesaian yang mempercayai mereka menjadi sama. Walau bagaimanapun, mereka tidak sama dan perbezaannya akan diserlahkan dalam artikel ini.
Untuk memahami penyelesaian Isosmotik dan isotonik kita harus sedar bahawa mereka sama ada larut penetrasi atau larutan tidak menembusi. Isotonic adalah apabila penyelesaian mempunyai kepekatan garam yang sama seperti darah dan sel-sel tubuh manusia. Isosmotik adalah apabila dua penyelesaian mempunyai jumlah larutan yang sama. Larutan penembusan adalah yang boleh melalui membran sel yang mempengaruhi tekanan osmotik di seluruh membran. Sebaliknya, larutan tidak menembusi tidak boleh melalui membran yang sebabnya ia hanya mempengaruhi tonik.
Perbezaan antara penyelesaian Isosmotik dan isotonik ialah penyelesaian isotonik hanya mengandungi larutan tidak menembusi dan mereka boleh disebut sebagai penyelesaian yang mempunyai tekanan osmotik yang sama seperti sel-sel yang mereka mengelilingi. Mereka tidak diserap dan tidak menyerap apa-apa dari sel. Sebaliknya, penyelesaian isosmotik mengandungi kedua-duanya menembusi dan tidak menembusi larutan. Oleh itu walaupun mereka mempunyai tekanan osmotik yang sama seperti sel yang mereka mengelilingi. Mereka mengandungi larutan penembusan yang boleh masuk dan meningkatkan tekanan osmotik sel. Apabila tekanan osmotik sel meningkat menyebabkan sel menyerap air dari medium, ia mencapai keseimbangan dan tekanan osmosis disamakan di kedua-dua belah pihak. Ini mungkin mempunyai kesan pada sel supaya ia akhirnya meletus.
Mengambil contoh berangka, penyelesaian yang 154mM NaCl adalah isotonik untuk manusia. Sucrose adalah penyelesaian yang tidak mempunyai ion. Satu penyelesaian sukrosa yang 320mM dianggap isosmotik untuk manusia. Membandingkan penyelesaian sukrosa ini dengan larutan 154mM NaCl, didapati bahawa ia adalah 154mM Na dan 154mM Cl atau kira-kira 308 milliosmolar yang hampir 320 milliosmolar untuk sukrosa.
