Perbezaan Antara Isotop dan Ion
Isotop vs Ion
Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Terdapat variasi antara atom yang berlainan. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen. Lebih-lebih lagi, atom tidak stabil di bawah keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi antara mereka atau dengan unsur-unsur lain untuk wujud. Apabila membentuk kombinasi ini, mereka boleh menghasilkan ion.
Isotop
Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berlainan daripada unsur yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza dari satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berlainan. Oleh kerana nombor neutron berbeza, bilangan massa mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.
1 H - tiada neutron, kelimpahan relatif 99. 985%
2 H- satu neutron, jumlah relatif adalah 0. 015%
3 H- dua neutron, kelimpahan relatif 0% Bilangan neutron nukleus yang boleh memegang berbeza daripada unsur ke elemen. Antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan unsur mudah masa mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam elemen berat, lebih banyak neutron ada di sana daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop-isotop ini menjadi radioaktif. Sebagai contoh,
238 U memancarkan sinaran dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai ciri-ciri yang berbeza kerana massa yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka serupa menghasilkan peningkatan tingkah laku kimia yang serupa.
Ion
Sebilangan besar atom (kecuali gas nobel) tidak stabil kerana sifatnya tidak mempunyai kerang valensi sepenuhnya. Oleh itu, kebanyakan atom cuba melengkapkan shell valensi dengan mendapatkan konfigurasi gas nobel. Atom melakukan ini dalam tiga cara.
Dengan mendapatkan elektron
- Dengan mendermakan elektron
- Oleh elektron raja
- Ion dihasilkan kerana dua kaedah pertama (memperoleh dan menyumbang elektron).Biasanya atom electropositive, yang berada di blok s dan blok d, cenderung membentuk ion dengan menyumbang elektron. Dengan cara ini, mereka menghasilkan kation. Kebanyakan atom ektronegatif yang berada di blok p suka memperoleh elektron dan membentuk ion negatif. Biasanya ion negatif lebih besar berbanding atom dan ion positif lebih kecil. Ion boleh mempunyai caj tunggal, atau pelbagai caj. Sebagai contoh, elemen kumpulan I membuat +1 kation, dan elemen kumpulan II membuat +2 kation. Tetapi terdapat unsur dalam blok d yang boleh membuat +3, +4, +5 ion, dan sebagainya. Oleh kerana terdapat perubahan dalam bilangan elektron semasa membentuk ion, bilangan proton tidak sama dengan bilangan elektron dalam ion. Selain daripada ion-ion polyatomik yang dinyatakan di atas, boleh juga terdapat ion-ion poliitik dan molekul. Apabila ion-ion unsur hilang dari molekul, ion-ion poliatomik dibentuk (ex: ClO
3 - , NH 4 + ). Apakah perbezaan antara
