Perbezaan Antara Isotop dan Unsur
Isotop vs Elemen
Jenis atom serupa boleh diubah sedikit untuk membentuk isotop yang berbeza. Unsur mungkin mempunyai beberapa isotop. Sifat setiap isotop menyumbang kepada sifat elemen. Berikut adalah penjelasan luas tentang unsur dan isotop.
Elemen
Kita sudah biasa dengan perkataan "elemen," kerana kita belajar tentangnya dalam jadual berkala. Terdapat kira-kira 118 elemen dalam jadual berkala, dan mereka diatur mengikut nombor atom mereka. Unsur adalah bahan kimia, yang terdiri daripada hanya satu jenis atom, oleh itu ia adalah murni. Sebagai contoh, unsur terkecil ialah hidrogen. Perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang dikenali ramai. Setiap unsur mempunyai jisim atom, nombor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dan sebagainya. Walaupun kebanyakan elemen secara semula jadi berlaku, terdapat beberapa unsur sintetik seperti Californium, Americium, Einsteinium, dan Mendelevium. Semua elemen boleh secara luas dikategorikan kepada tiga; sebagai logam, metaloid dan bukan logam. Selanjutnya, mereka dikategorikan ke dalam kumpulan dan tempoh berdasarkan ciri-ciri yang lebih khusus. Unsur-unsur dalam kumpulan atau tempoh yang sama berkongsi ciri-ciri umum tertentu, dan sesetengah sifat mungkin berubah secara berurutan apabila anda melewati satu kumpulan atau tempoh. Unsur-unsur boleh tertakluk kepada perubahan kimia untuk membentuk pelbagai sebatian; Walau bagaimanapun, unsur-unsur tidak boleh dipecahkan lagi dengan kaedah kimia mudah.
Isotop
Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berlainan daripada unsur yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza dari satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berlainan. Oleh kerana nombor neutron berbeza, bilangan massa mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.
1 H - tiada neutron, kelimpahan relatif 99. 985%
2 H- satu neutron, jumlah relatif adalah 0. 015%
3 H- dua neutron, kelimpahan relatif 0% Bilangan neutron nukleus yang boleh memegang berbeza daripada unsur ke elemen. Antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan masa, elemen mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada di sana daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan oleh itu, isotop-isotop ini menjadi radioaktif.Sebagai contoh,
238 U memancarkan sinaran dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai ciri-ciri yang berbeza kerana massa yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka serupa menghasilkan peningkatan tingkah laku kimia yang serupa.
Apakah perbezaan antara Isotop dan Elemen?
