Perbezaan Antara isotop dan isomer
Isotop vs Isomer
Terdapat variasi antara atom yang berlainan. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen.
Satu molekul atau ion yang mempunyai formula molekul yang sama boleh wujud dengan cara yang berbeza bergantung pada perintah ikatan, mengenakan perbezaan edaran, cara mereka mengatur diri mereka di ruang dan sebagainya; ini dikenali sebagai isomer.
Isotop
Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berlainan daripada unsur yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza dari satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berlainan. Oleh kerana nombor neutron berbeza, bilangan massa mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.
1 H - tiada neutron, kelimpahan relatif 99. 985%
2 H- satu neutron, jumlah relatif adalah 0. 015%
3 H- dua neutron, kelimpahan relatif 0% Bilangan neutron nukleus yang boleh memegang berbeza daripada unsur ke elemen. Antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Selalunya, unsur mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan bilangan proton tetapi, dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada di sana daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop-isotop tersebut menjadi radioaktif. Sebagai contoh,
238 U memancarkan sinaran dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai ciri-ciri yang berbeza kerana massa yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka serupa menghasilkan peningkatan tingkah laku kimia yang serupa.
Isomer
Isomer adalah sebatian yang berbeza dengan formula molekul yang sama. Terdapat pelbagai jenis isomer. Isomer boleh terbahagi kepada dua kumpulan sebagai isomers perlembagaan dan isomer stereo. Isomer perlembagaan adalah isomer di mana penyambungan atom berbeza dalam molekul. Butane adalah alkane yang paling mudah untuk menunjukkan isomerisme perlembagaan. Butane mempunyai dua isomer perlembagaan, butana sendiri dan isobutene.
Dalam atom isomer stereo disambungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomers perlembagaan.Stereoisomer hanya berbeza dalam susunan atom mereka di ruang angkasa. Stereoisomer boleh terdiri daripada dua jenis, enantiomer dan diastereomer. Diastereomers adalah stereoisomer yang molekulnya bukan imej cermin antara satu sama lain. Isomer cis trans 1, 2-dichloroethene adalah diastereomer. Enantiomer adalah stereoisomer yang molekulnya adalah imej cermin superposable antara satu sama lain. Enantiomer hanya berlaku dengan molekul kiral. Molekul kiral ditakrifkan sebagai satu yang tidak sama dengan imej cerminnya. Oleh itu, molekul kiral dan imej cerminnya adalah enantiomer antara satu sama lain. Sebagai contoh, molekul 2-butanol adalah kiral, dan ia dan imej cerminnya adalah enantiomer.
Apakah perbezaan antara
