Perbezaan antara Methane dan Ethane | Metana vs Ethane
Perbezaan Utama - Metana vs Ethane
Metana dan Ethane adalah ahli terkecil dari keluarga alkane. Rumus molekul kedua-dua sebatian organik adalah CH 4 dan C 2 H 6 masing-masing. Perbezaan utama antara Methane dan Ethane adalah struktur kimia mereka ; sebuah molekul Etana boleh dianggap sebagai dua kumpulan metil yang bergabung sebagai dimer kumpulan metil. Perbezaan kimia dan fizikal yang lain terutamanya disebabkan oleh perbezaan struktur ini.
Apakah Metana?
Methane adalah ahli terkecil dalam keluarga alkane dengan formula kimia CH 4 (empat atom hidrogen terikat kepada satu atom karbon). Ia dianggap sebagai komponen utama gas asli. Methane adalah gas tanpa warna, tidak berbau dan hambar; juga dikenali sebagai karbida , gas rawa, gas asli, karbon tetrahidrida, dan hidrogen karbida . Ia boleh dengan mudah dinyalakan, dan wapnya lebih ringan dari udara.
Metana secara semula jadi dijumpai di bawah tanah dan di bawah dasar laut. Methane atmosfera dianggap sebagai gas rumah hijau. Metana pecah ke CH 3 - dengan air di atmosfera.
Apa itu Ethane?
Ethane adalah sebatian gas tidak berwarna dan tidak berbau pada suhu dan tekanan standard. Rumus molekul dan berat molekulnya adalah C 2 H 6 dan 30. 07 g · mol -1 masing-masing. Ia diasingkan dari gas asli, sebagai hasil sampingan dari proses penapisan petroleum. Etane sangat penting dalam pengeluaran etilena.
Apakah perbezaan antara Metana dan Ethane?
Ciri-ciri Metana dan Ethane
Struktur:
Metana: Formula molekul metana CH 4, daripada molekul tetrahedral dengan empat ikatan CH setara (ikatan sigma). Sudut bond antara atom H-C-H adalah 109. 5 0 dan semua ikatan C-H adalah bersamaan, dan sama dengan108. 70 malam.
Ethane: Formula molekul etana C 2 H 6, dan ia adalah hidrokarbon tepu kerana ia tidak mengandungi banyak bon.
Kimia Properties:
Methane:
Kestabilan: Methane adalah molekul kimia yang sangat stabil yang tidak bertindak balas dengan KMnO 4 , K 2 Cr < 2 O 7 , H 2 SO 4 atau HNO 3 di bawah keadaan normal. Pembakaran:
Dengan kehadiran udara atau oksigen yang berlebihan, gas metana terbakar dengan nyalaan api bukan cahaya yang menghasilkan karbon dioksida dan air.Ia adalah tindak balas yang sangat eksotermik; Oleh itu, ia digunakan sebagai bahan bakar yang sangat baik. Dengan kehadiran udara atau oksigen yang tidak mencukupi, ia sebahagiannya terbakar menjadi gas karbon monoksida (CO). Reaksi Penggantian:
Metana menunjukkan reaksi penggantian dengan halogen. Dalam tindak balas ini, satu atau lebih atom hidrogen digantikan dengan jumlah atom halogen yang sama dan ia dipanggil "halogenasi. "Ia bertindak balas dengan klorin (Cl) dan bromin (Br) dengan kehadiran cahaya matahari. Reaksi dengan wap:
Apabila campuran metana dan wap disalurkan melalui nikel dipanaskan (1000 K) yang disokong pada permukaan alumina, ia boleh menghasilkan hidrogen. Pyrolisis:
Apabila metana dipanaskan kepada kira-kira 1300 K, ia akan terurai dengan karbon hitam dan hidrogen. Ethane:
Reaksi:
Gas etana (CH 3 CH 3 ) bereaksi dengan wap bromin di hadapan cahaya untuk membentuk bromoethane, (CH 3 CH 2 Br) dan hidrogen bromida (HBr). Ia adalah reaksi penggantian; atom hidrogen dalam etana digantikan oleh atom bromin. CH 3
CH 3 + Br 2 à CH 3 CH 2 Br + HBr Pembakaran: Pembakaran lengkap etana menghasilkan 1559. 7 kJ / mol (51. 9 kJ / g) haba, karbon dioksida, dan air. 2 C
2 H
6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O + 3120 kJ Ia juga boleh berlaku tanpa oksigen yang berlebihan, menghasilkan campuran karbon amorf dan karbon monoksida. 2 C 2 H
6
+ 3 O 2 → 4 C + 6 H 2 O + tenaga 2 C 2 H 6
+ 5 O 2 → 4 CO + 2 O + tenaga 2 C 2 H 6 + 4 O
2 → 2 C + 2 CO + 6 H 2 O + dll tenaga Definisi: Reaksi penggantian: Reaksi penggantian adalah reaksi kimia yang melibatkan perpindahan satu kumpulan berfungsi dalam sebatian kimia menggantikannya oleh kumpulan berfungsi yang lain. Penggunaan: Methane:
Methane digunakan dalam banyak proses kimia perindustrian (sebagai bahan bakar, gas asli, gas asli cair) dan ia diangkut sebagai cecair yang disejukkan.
Ethane: Ethane digunakan sebagai bahan bakar untuk motor dan sebagai penyejuk untuk sistem suhu yang sangat rendah. Ia dihantar dalam silinder keluli sebagai gas cecair di bawah tekanan wapnya sendiri. Rujukan: "Ethane".
Wikipedia
. N. p., 2016. Web. 7 Jun 2016. Khanna, Bhishm. "Apakah Sifat Kimia Methane? ". Preservearticles. com
. N. p., 2016. Web. 7 Jun 2016. "Methane | CH4 - Pubchem ". Pubchem. ncbi. nlm. nih. gov
. N. p., 2016. Web. 7 Jun 2016. "Methane". Wikipedia . N. p., 2016. Web. 7 Jun 2016. Image Courtesy: "Model molekul bola-dan-lengkung molekul" oleh (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons "Model molekul etana bola dan lengkung" - Ben Mills - Kerja sendiri (Public Domain) melalui Wikimedia Commons "Methane" Oleh Jynto - Kerja sendiri, berdasarkan File: Methane-CRC-MW-dimensi-2D.png, (Domain Awam) melalui Wikimedia Wikimedia "Ethane" (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
