Perbezaan Antara Asid Monoprotik dan Poliprotik

Asid Monoprotik vs Poliprotik

Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang mendermakan ion H ₃ O ⁺ dalam penyelesaiannya. Bronsted-Lowry mentakrifkan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Definisi asid Lewis adalah lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana donator pasangan elektron adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton menjadi asid. Walau bagaimanapun, menurut Lewis, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh berfungsi sebagai asid. Sebagai contoh, BCl ₃ adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid Bronsted-Lowry kerana ia boleh menyumbangkan proton tetapi, menurut Lewis, ia akan menjadi asas.

Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus jeruk, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan mereka juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H ₂ , sehingga meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO ₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH ₃ COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton. K _a ialah pemalaridanan pemisahan asid. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. Selain itu, asid berubah warna litmus biru menjadi merah.

Asam Monoprotik

Apabila satu molekul asid yang berisiko dalam larutan berair, jika ia memberikan satu proton, maka asid tersebut dikatakan sebagai asid monoprotik. HCl dan asid nitrik (HNO ₃ ) adalah beberapa contoh untuk asid mineral monoprotik. Berikut adalah penyisihan untuk HCl dalam medium berair untuk memberi satu proton.

HCl → H ⁺ + Cl ^-

Selain asid mineral, terdapat juga asid organik monoprotik. Biasanya apabila terdapat satu kumpulan karboksilat, asid ini adalah monoprotik. Contohnya, asid asetik, asid benzoik, dan asid amino mudah seperti glisin adalah monoprotik.

Asam poliprotik

Asid poliprotik mengandungi lebih daripada satu atom hidrogen, yang boleh disumbangkan sebagai proton apabila ia dibubarkan dalam medium berair. Khususnya, jika mereka mendermakan dua proton, kami memanggilnya sebagai diprotic dan, jika memberi tiga proton, triprotic, dll.Hidrogen sulfida (H ₂ S) dan H ₂ SO ₄ adalah asid diprotik, yang memberikan dua proton. Asid fosforik (H ₃ PO ₄ ) adalah asid triprotik. Dalam kebanyakan kes, asid poliprotik tidak sepenuhnya memisahkan dan memberikan semua proton serentak. Pemisahan penyisihan untuk setiap pemisahan berbeza-beza. Sebagai contoh, dalam pemalar fosforik pertama ialah 725 × 10 ^-3 , yang merupakan nilai yang lebih besar. Jadi pemisahan penuh berlaku. Pemalar pemisahan kedua ialah 6. 31 × 10 ^-8 , dan yang ketiga ialah 3. 98 × 10 ^-13 , yang kurang disukai daripada yang pertama.

Apakah perbezaan antara Asid Monoprotik dan Asid Poliprotik ? • Monoprotik memberi hanya satu proton daripada satu molekul asid apabila disosiasi dalam medium berair. • Polyprotic bermakna memberi beberapa proton daripada molekul tunggal.