Perbezaan Antara Reaksi Nuklear dan Reaksi Kimia
Reaksi Nuklear vs Reaksi Kimia
Semua perubahan yang berlaku di alam sekitar adalah disebabkan oleh tindak balas kimia atau nuklear. Apa maksudnya, dan bagaimana mereka berbeza antara satu sama lain dibincangkan di bawah.
Reaksi Kimia
Reaksi kimia adalah proses menukarkan satu set bahan ke dalam satu set bahan lain. Bahan-bahan pada permulaan reaksi dikenali sebagai reaktan, dan bahan-bahan selepas tindak balas dikenali sebagai produk. Apabila satu atau lebih reaktan berubah menjadi produk, mereka mungkin melalui perubahan dan perubahan tenaga yang berlainan. Ikatan kimia dalam reaktan memecahkan, dan ikatan baru membentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeza daripada reaktan. Jenis pengubahsuaian kimia ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Reaksi kimia digambarkan menggunakan persamaan kimia. Terdapat banyak pembolehubah yang mengawal tindak balas. Sebahagian daripada faktor-faktor ini adalah kepekatan reaktan, pemangkin, suhu, kesan pelarut, pH, dan kadang-kadang kepekatan produk. Terutama, dengan mengkaji termodinamik dan kinetika, kita boleh membuat banyak kesimpulan mengenai reaksi dan mengawalnya. Thermodinamik adalah kajian transformasi tenaga. Ia hanya berkenaan dengan energik dan kedudukan keseimbangan dalam reaksi. Tidak ada apa-apa untuk mengatakan betapa pantasnya keseimbangan. Soalan ini ada dalam domain kinetik.
Kadar tindak balas adalah hanya petunjuk kelajuan tindak balas. Jadi ia boleh dianggap sebagai parameter, yang menentukan betapa cepat atau lambatnya reaksi. Sememangnya, beberapa reaksi sangat perlahan, jadi kita tidak dapat melihat tindak balas yang berlaku melainkan jika kita melihatnya untuk masa yang sangat lama. Sebagai contoh, batuan yang melanda oleh proses kimia adalah tindak balas lambat yang berlaku sepanjang tahun. Sebaliknya, tindak balas sepotong potassium dengan air sangat cepat; Oleh itu, menghasilkan sejumlah besar haba, dan ia dianggap sebagai reaksi yang kuat. Pertimbangkan tindak balas berikut di mana reaksi A dan B akan masuk ke dalam produk C dan D.
A + b B → c C + d D
Kadar untuk reaksi boleh diberikan dari segi dua reaktan atau produk.
Kadar = -1 / a × d [A] / dt = -1 / b × d [B] / dt = 1 / c × d [C] / dt = 1 / d × d [D] / dt
Di sini, a, b, c dan d adalah koefisien stoikiometrik bagi reaktan dan produk. Untuk reaktan, persamaan kadar ditulis dengan tanda tolak, kerana produk berkurang apabila reaksi berlaku. Bagaimanapun, apabila produk semakin meningkat, mereka diberi tanda positif.
Reaksi Nuklear
Nuklei zarah atom atau subatomik menyertai reaksi nuklear.Pembelahan nuklear dan gabungan nuklear adalah dua jenis utama tindak balas nuklear. Reaksi nuklear terutamanya digunakan untuk menjana tenaga kerana ia menghasilkan tenaga dalam lipatan yang lebih tinggi daripada reaksi kimia. Dalam tindak balas fisi, nukleus besar yang tidak stabil akan terbahagi kepada nukleus yang lebih stabil dan, dalam prosesnya, tenaga dilepaskan. Dalam tindak balas gabungan, dua jenis nukleus digabungkan bersama, melepaskan tenaga.
