Perbezaan Antara Asid Organik dan Asid Bukan Organik
Asid Organik vs Asam Bukan Organik
Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbangkan ion H3O + dalam larutan. Bronsted- Lowry mentakrifkan asid sebagai bahan yang boleh mendonorkan proton. Definisi asid Lewis adalah lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana penerima elektron yang diterima adalah asid. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton menjadi asid. Tetapi menurut Lewis, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh berfungsi sebagai asid. Sebagai contoh, BCl 3 adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid Bronsted-Lowry, kerana ia boleh menyumbangkan proton, namun menurut Lewis, ia akan menjadi asas.
Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus jeruk, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H2, sehingga meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit proton. K a ialah pemalaridanan pemisahan asid. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH daripada 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat dan sebagai nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. Selain itu, asid berubah warna litmus biru menjadi merah. Semua asid boleh dibahagikan kepada dua asid organik dan asid anorganik bergantung kepada strukturnya.
Asid Organik
Ini adalah sebatian organik, yang boleh bertindak sebagai asid. Asid organik pada dasarnya mengandungi hidrogen dan karbon dengan elemen lain / s. Asid organik yang paling biasa adalah asid asetik, asid laktik, asid sitrik, asid formik, dan lain-lain. Asid-asid ini mempunyai kumpulan -COOH. Kadang-kadang sebatian organik yang mempunyai -OH, -SH boleh bertindak sebagai asid juga. Sebagai contoh, alkohol mempunyai sifat asid. Asetilena juga boleh menyumbangkan proton yang menunjukkan sifat asid. Hidrogens melekat pada alfa karbon aldehid, dan keton juga proton berasid. Selalunya, asid organik adalah asid lemah dan sebahagiannya berisiko di dalam air.
Asam Bukan Organik
Ini juga dikenali sebagai asid mineral, dan ia berasal daripada sumber mineral. Asid anorganik melepaskan proton apabila larut dalam air.Terdapat asid anorganik yang kuat seperti HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 dan asid anorganik lemah seperti HCN atau H 2 S.
|
Apakah perbezaan antara Asid Organik dan Bukan Organik? ¤ Asid organik mengandungi karbon, dan asid tak organik tidak mengandung karbon. ¤ Asid organik biasanya adalah asid lemah daripada asid anorganik. ¤ Kebanyakan asid organik tidak larut dalam air (kadang-kadang terlarut dengan air), tetapi larut dalam pelarut organik. Tetapi asid tak organik biasanya larut dalam air dan tidak larut dalam pelarut organik. ¤ Asid organik mempunyai asal biologi, sedangkan asid tak organik tidak. Asid anorganik berasal dari sebatian organik / sumber mineral. ¤ Asam galian sangat reaktif dengan logam, dan mereka mempunyai keupayaan menghakis daripada asid organik. |
