Perbezaan Antara Prinsip Pengecualian Pauli dan Peraturan Hund

Pauli Pengecualian Prinsip vs Hund Rule

Setelah mencari struktur atom, terdapat banyak model untuk menggambarkan bagaimana elektron berada di dalam atom. Schrodinger datang dengan idea untuk mempunyai "orbitals" dalam atom. Prinsip Pengecualian Pauli dan peraturan Hund juga dikemukakan untuk menggambarkan orbital dan elektron dalam atom.

Pauli Pengecualian Prinsip

Pauli Pengecualian Prinsip mengatakan bahawa tiada dua elektron dalam satu atom boleh mempunyai semua empat nombor kuantum sebagai sama. Orbital atom dijelaskan oleh tiga nombor kuantum. Ini adalah nombor kuantum utama (n), momentum sudut / nombor kuantum azimuthal (l) dan nombor kuantum magnet (m _l ). Daripada jumlah ini, nombor kuantum utama menentukan shell. Ia boleh mengambil sebarang nilai integer. Ini sama dengan tempoh atom yang berkaitan dalam jadual berkala. Angka kuantum sudut kuum boleh mempunyai nilai dari 0, 1, 2, 3 hingga n-1. Jumlah sub shells bergantung kepada jumlah kuantum ini. Dan saya menentukan bentuk orbit tersebut. Sebagai contoh, jika l = o maka orbit adalah s, dan untuk orbit p, 1 = l, untuk orbital l = 2, dan untuk orbital l = 3. Nombor kuantum magnet menentukan bilangan orbitals tenaga setara. Dalam erti kata lain, kita menamakan ini orbital yang merosot. m _l boleh mempunyai nilai dari -l hingga + l. Selain daripada ketiga-tiga nombor kuantum terdapat nombor kuantum lain yang mentakrifkan elektron. Ini dikenali sebagai nombor kuantum spin elektron (m _s ) dan mempunyai nilai-nilai +1/2 dan -1/2. Jadi, untuk menentukan keadaan elektron dalam atom kita perlu menentukan semua empat nombor kuantum. Elektron tinggal di orbital atom dan hanya dua elektron yang boleh hidup dalam orbit. Selanjutnya, kedua-dua elektron ini mempunyai putaran bertentangan. Oleh itu, apa yang dikatakan dalam Prinsip Pengecualian Pauli adalah benar. Sebagai contoh, kita mengambil dua elektron dalam tahap 3p. Nombor kuantum prinsip bagi kedua-dua elektron ialah 3. l ialah 1 kerana elektron berada dalam orbit p. m _l adalah -1, 0 dan +1. Oleh itu, terdapat 3 p orbital degenerasi. Semua nilai ini adalah sama untuk kedua-dua elektron yang kita sedang mempertimbangkan. Tetapi kerana kedua-dua elektron itu berada di orbital yang sama, mereka mempunyai putaran bertentangan. Oleh itu, nombor kuantum berputar adalah berbeza (satu mempunyai +1/2 dan yang lain mempunyai -1/2).

Peraturan Hund

Hund boleh menggambarkan seperti berikut.

"Susunan elektron yang paling stabil di sub shells (orbital degenerate) adalah yang mempunyai bilangan terbesar spin selari. Mereka mempunyai kepanjangan maksimum. "

Menurut ini, setiap sub shell akan mengisi dengan elektron spin selari sebelum ia diisi ganda dengan elektron lain. Kerana corak pengisian ini, elektron kurang terlindung dari nukleus; oleh itu, mereka mempunyai interaksi elektron-nuklear tertinggi.

Apakah perbezaan di antara Pauli Pengecualian Pauli dan Peraturan Hund ? • Pedoman Pengecualian Pauli adalah mengenai bilangan kuantum atom. Peraturan Hund adalah tentang bagaimana elektron diisi ke orbital atom. • Prinsip Pengecualian Pauli mengatakan mempunyai hanya dua elektron setiap orbit. Dan peraturan Hund mengatakan bahawa hanya selepas mengisi satu elektron untuk setiap orbit, pasangan elektron akan berlaku. • Prinsip Pengecualian Pauli menerangkan bagaimana elektron dalam orbital yang sama mempunyai giliran bertentangan. Ini boleh digunakan untuk menerangkan peraturan Hund.