Perbezaan Antara Polar dan Nonpolar

Polar vs Nonpolar

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dari jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Bagi atom-atom yang akan bertindak balas antara satu sama lain, harus ada tarikan. Pergerakan elektron dalam atom atau molekul menjadikannya polar atau nonpolar, dan ini membantu interaksi mereka.

Polar

Polariti timbul disebabkan perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Sekiranya perbezaan elektronegativiti antara kedua-dua atom adalah sangat besar (lebih daripada 1. 7), maka ikatannya akan menjadi ionik. Untuk ikatan menjadi kutub, perbezaan elektronegativiti tidak boleh melebihi nilai 1. 7. Bergantung kepada tahap perbezaan elektronegativiti, polaritas boleh diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding atom lain yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pengedaran elektron yang tidak sama rata antara kedua-dua atom. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahawa atom-atom itu telah mendapat bayaran negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativity yang lebih tinggi mendapat caj negatif sedikit, dan atom dengan elektronegativity yang lebih rendah akan mendapat caj positif sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipole mengukur polaritas ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debit (ia juga mempunyai arah).

Bahan kutub cenderung untuk berinteraksi dengan bahan kutub lain.

Non-polar

Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativity yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan bon jenis ini dikenali sebagai bon kovalen bukan kutub. Sebagai contoh, apabila atom yang sama disatukan membentuk molekul seperti Cl ₂ , H ₂ , atau P ₄ , setiap atom terikat dengan yang lain oleh bukan ikatan kovalen kutub. Molekul ini adalah molekul nonpolar.

Bahan nonpolar suka berinteraksi dengan bahan nonpolar lain.

Apakah perbezaan antara Kutub dan Non-polar ? • Molekul polar mempunyai momen dipol elektrik manakala molekul nonpolar tidak mempunyai momen dipol. • Molekul polar mempunyai pemisahan caj berbeza dengan molekul nonpolar. • Bahan kutub cenderung berinteraksi dengan bahan kutub lain; mereka tidak suka berinteraksi dengan bahan nonpolar.