Perbezaan Antara Sel Utama dan Sekunder | Primer vs Secondary Cell

Perbezaan Utama - Sel Utama dan Menengah

Bateri digunakan apabila penyimpanan tenaga elektrik diperlukan. Mereka mengumpul dan memberi caj elektrik sebagai arus elektrik apabila diperlukan. Bateri terdiri daripada sel primer atau kedua. Perbezaan utama antara sel primer dan kedua adalah kebolehgunaan semula . Sel sekunder boleh digunakan sekali lagi dan sel-sel utama hanya boleh digunakan sekali . Tujuan dan beban yang disambungkan kepada bateri bergantung kepada jenis sel yang ada di dalamnya. Mungkin terdapat satu atau lebih sel daripada satu jenis dalam bateri; supaya menentukan voltan, atau dengan kata lain, daya elektromotif (EMF) bateri itu. Mana-mana sel terdiri daripada 3 bahagian utama; iaitu, Anode, Katod, dan Elektrolit.

Apakah sel-sel utama?

Sel primer boleh digunakan sekali dan dibuang. Mereka tidak boleh dicas semula dan digunakan semula. Label sel utama selalu menyatakan bahawa ia tidak boleh dicas semula kerana ia adalah berbahaya untuk cuba mengisi semula dan mungkin meletup, jika berbuat demikian. Sel kering dan sel Mercury adalah contoh untuk sel-sel Primer. Sel primer adalah sel kimia dan menghasilkan arus elektrik oleh tindak balas kimia yang tidak dapat dipulihkan. Apabila tindak balas dilakukan, ia tidak boleh ditubuhkan semula. Untuk seketika, sel kering terdiri daripada Cathode Karbon yang dikelilingi oleh NH ₄ Cl dalam bekas Zink. Pekat NH ₄ Cl dan ZnCl ₂ berfungsi sebagai elektrolit manakala bekas Zink bertindak sebagai Anod. Sebilangan kecil MnO ₂ juga bercampur dengan elektrolit. Proses kimia sel kering boleh diringkaskan seperti berikut;

Zn-> Zn ²⁺ +2 elektron (reaksi anod)

NH ₄ ⁺ + MnO < + elektron -> MnO (OH) + NH ₃ (reaksi katod) _{Sel-sel primer biasanya dijumpai dan digunakan dalam kebanyakan mainan elektrik, jam, jam tangan dan pengawal jauh domestik.}

Apakah sel-sel Sekunder?

Sel sekunder juga merupakan sel kimia tetapi, boleh dicas semula untuk digunakan semula. Reaksi kimia yang menghasilkan tenaga elektrik boleh diterbalikkan, dan sel tersebut boleh digunakan sebagai yang baru selepas proses pengisian. Sel ini boleh digunakan semula tetapi seumur hidup dipendekkan. Asid plumbum dan sel LiFe adalah beberapa contoh sel sekunder. Dalam sel

Lead-acid

, Lead bertindak sebagai anod dan grid timbal yang dipenuhi dengan plumbum dioksida bertindak sebagai katod.Asid sulfurik dipenuhi untuk berfungsi sebagai elektrolit. Reaksi kimia di dalam sel Lead Acid diberikan di bawah. Mereka adalah proses boleh balik. Pb + So 4

2- _{-> PbSO} ⁴ + 2 elektron (reaksi Anod) _PbO 2

+ 4H < + _{+ SO} 4 ² + 2 elektron -> PbSO ₄ ^{+ 2H} 2 < Kenderaan hibrid moden dikuasakan oleh kedua-dua petroleum dan kuasa elektrik. Cakera bateri apabila kereta bergerak, dan kemudian kuasa elektrik yang tersimpan boleh digunakan untuk dijalankan. Semua pek bateri di dalam kereta itu dibuat sel-sel menengah. Satu lagi penggunaan biasa untuk bateri menengah ialah untuk memulakan, menyala, dan menyala di dalam kenderaan. Juga, mereka digunakan dalam bekalan kuasa yang tidak terganggu (UPS), telekomunikasi, dan alat mudah alih. _{Apakah perbezaan antara Sel Primer dan Menengah?} Keberkesanan Kos: _Menggunakan sel primer

adalah kos efektif berbanding sel sekunder, pada mulanya.

Tetapi menggunakan

sel sekunder

akan menjadi pelaburan jangka panjang sejak sel-sel utama akan digantikan oleh satu lagi set selepas beberapa waktu. Kadar pelepasan diri: Sel-sel primer

mempunyai kadar pelepasan diri yang lebih rendah sehingga mereka sesuai untuk peranti berfungsi siaga yang memerlukan arus kecil secara berterusan untuk waktu yang lama. Ini adalah fakta penting bagi pihak peralatan keselamatan seperti pengesan asap / kebakaran, penggera pencuri dan jam. Sel sekunder mempunyai pelepasan diri yang lebih tinggi.

Kos dan Penggunaan:

Sel primer adalah murah dan mudah digunakan.

Sel sekunder adalah mahal dan lebih kompleks dalam penggunaannya.

Image Courtesy:

1. "Alkaline-battery-english" oleh Tympanus [Domain Awam] melalui Commons 2. Rajah sel sekunder Oleh Pengarang Asal: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3. 0], melalui Wikimedia Commons