Perbezaan Antara Kadar Reaksi dan Kadar Tertentu

Kadar Reaksi vs Kadar Tertentu yang Terus

Apabila satu atau lebih reaktan menukar kepada produk, melalui perubahan dan perubahan tenaga yang berlainan. Ikatan kimia dalam reaktan memecahkan, dan ikatan baru membentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeza daripada reaktan. Jenis pengubahsuaian kimia ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Terdapat banyak pembolehubah yang mengawal tindak balas. Terutama, dengan mempelajari termodinamik dan kinetik, kita boleh membuat banyak kesimpulan tentang tindak balas dan bagaimana kita dapat mengawalnya. Thermodinamik adalah kajian transformasi tenaga. Ia hanya berkenaan dengan energik dan kedudukan keseimbangan dalam reaksi. Tidak ada apa-apa untuk mengatakan betapa pantasnya keseimbangan. Soalan ini adalah domain kinetik.

Kadar Reaksi

Kadar tindak balas adalah hanya petunjuk kelajuan tindak balas. Jadi ia boleh dianggap sebagai parameter yang menentukan berapa cepat atau seberapa lambat reaksi itu. Sememangnya, beberapa reaksi sangat perlahan, jadi kita tidak dapat melihat tindak balas yang berlaku melainkan jika kita melihatnya untuk masa yang sangat lama. Sebagai contoh, batuan yang berleluasa oleh proses kimia adalah tindak balas yang sangat lambat yang berlaku sepanjang tahun. Sebaliknya, sekeping reaksi kalium dengan air sangat cepat, dan dengan itu menghasilkan sejumlah besar haba, dan ia dianggap sebagai reaksi yang kuat.

Pertimbangkan tindak balas berikut di mana reaksi A dan B akan pergi ke produk C dan D.

a + b B → c C + d D

Kadar untuk reaksi boleh diberikan dari segi dua reaktan atau produk. D / a = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D] / dt

a, b, c dan d adalah koefisien stoikiometrik bagi reaktan dan produk. Untuk reaktan, persamaan kadar ditulis dengan tanda tolak, kerana produk berkurang apabila reaksi berlaku. Bagaimanapun, apabila produk semakin meningkat, mereka diberi tanda positif.

Kinetik kimia adalah kajian terhadap kadar tindak balas dan terdapat banyak faktor yang mempengaruhi kelajuan tindak balas. Faktor-faktor ini adalah kepekatan reaktan, pemangkin, suhu, kesan pelarut, pH, kadang-kadang kepekatan produk, dan lain-lain. Faktor-faktor ini boleh dioptimumkan untuk mempunyai kadar tindak balas maksimum atau boleh diselaraskan untuk memanipulasi kadar reaksi yang diperlukan.

Kadar Spesifik Terus

Jika kita menulis persamaan kadar berhubung dengan reaktan A dalam tindak balas yang diberikan di atas, adalah seperti berikut.

R = -K [A]

a ^[B] b ^{Dalam tindak balas ini k adalah pemalar kadar. Ini dikenali sebagai pemalar kadar tertentu apabila kepekatan setiap reaktan adalah perpaduan; i.e. satu mol / dm}

3 ^{. Ia adalah pemalar berkadar yang bergantung kepada suhu. Kadar dan kadar tertentu bagi tindak balas boleh didapati oleh eksperimen.} Apakah perbezaan antara

Kadar Reaksi dan Kadar Tertentu yang Terus ? • Kadar tindak balas memberi petunjuk tentang kelajuan di mana tindak balas ditukar kepada produk. Peratusan kadar tertentu adalah pemalar kepelbagaian.

• Pemalar kadar tertentu adalah sebahagian daripada kadar tindak balas.

• Kadar pemalar spesifik sahaja tidak boleh memberikan pernyataan yang sah tentang kelajuan reaksi.

Perbezaan Antara Kadar Reaksi dan Kadar Tertentu

Disyorkan