Perbezaan Antara Solusinya yang tepu dan Supersaturated | Solusinya vs Supersaturated Solution
Perbezaan Kekunci - Larutan vs Supersaturated Solution
Mari kita lihat secara ringkas konsep ketepuan sebelum bergerak ke analisis rumit mengenai perbezaan antara Larutan dan Supersaturated Solution. Penyelesaian dibuat dengan melarutkan larut dalam pelarut. Kedua-dua sifat kimia "ketepuan" dan "supersaturasi" dalam pelarut bergantung kepada kelarutan larut dalam pelarut. Pada suhu tertentu, kelarutan larut dalam pelarut tertentu adalah tetap (Q).
Q ditakrifkan sebagai produk ion daripada larut.
Contoh: Kelarutan AgCl di dalam air (Q AgCl ) = [Ag + ] [Cl - ]
kita terus menambah larut ke dalam pelarut, ada kuantiti maksimum yang kita boleh tambah larut dalam pelarut. Selepas had tertentu, larutnya mula mendakan dalam pelarut. Ia menjadi penyelesaian supersaturated selepas had ini. Ia dipanggil larutan tepu apabila kita boleh membubarkan larut tanpa pembentukan endapan.
Perbezaan utama antara Ketepuan dan Supersaturation ialah, Ketepuan adalah keadaan di mana larutan suatu bahan boleh membubarkan tidak lebih daripada bahan itu, dan jumlah tambahan ia akan muncul sebagai fasa berasingan manakala supersaturation adalah keadaan penyelesaian yang mengandungi lebih banyak bahan terlarut daripada boleh dibubarkan oleh pelarut dalam keadaan biasa.
Apakah penyelesaian yang tepu?
Terdapat sejumlah sebatian yang sangat terhad yang larut dalam pelarut; yang bermaksud, kita boleh mencampurkan pelarut dalam pelarut dalam apa-apa perkadaran untuk larut tanpa membentuk mendakan. Walau bagaimanapun, kebanyakan larutan tidak terhingga tidak terhingga; mereka membentuk endapan jika anda menambah lebih larut ke dalam pelarut.
Larutan sisa mengandungi jumlah maksimum molekul larut yang dapat dibubarkan tanpa pemendakan.
Apakah penyelesaian Supersaturated?
Penyelesaian supersaturated dibentuk jika anda menambah larutan tambahan kepada penyelesaian tepu. Dalam erti kata lain, ia adalah keadaan dalam penyelesaian tepu, apabila anda menambah beberapa larutan tambahan larut ke larutan. Kemudian ia akan mula membentuk endapan dalam penyelesaian kerana pelarut telah melebihi kuantiti maksimum molekul larut yang dapat dibubarkan.Sekiranya anda meningkatkan suhu pelarut, anda boleh membuat penyelesaian tepu dengan membubarkan molekul larut.
Supersaturasi gula dalam air membolehkan gula-gula batu membentuk.
Apakah perbezaan antara penyelesaian tepu dan Supersaturated?
Definisi Penyelesaian yang Ditenuhkan dan Supersaturated
Solusi Sekat: Pada suhu tertentu, larutan dikatakan sebagai penyelesaian tepu, jika ia mengandungi sebanyak molekul larut yang boleh dipegang pelarut.
Solusi Supersaturated: Pada suhu tertentu penyelesaian dikatakan sebagai penyelesaian supersaturated jika ia mengandungi lebih banyak molekul terlarut yang dapat dibubarkan.
Penjelasan Kimia
Untuk penyelesaian tepu ; Q = K sp (Tiada hujan)
Untuk penyelesaian supersaturated ; Q> K sp (Precipitate will form)
Where;
Q = kelarutan (reaksi tindak balas)
K sp = Produk kelarutan (produk matematik kepekatan ion terlarut yang meningkat kepada kuasa pekali stoikiometri mereka)
: Pertimbangkan melarutkan Silver Chloride (AgCl) di dalam air.
AgCl - Larutan dan Air - Larutan
AgCl telah dibubarkan dalam air AgCl besar telah larut dalam air. [] sp Q = [Ag + + ] [Cl - ]> K sp dalam air [Cl - ] = Kepekatan Cl - dalam air Untuk AgCl, K sp = 1. 8 × 10 -10 mol 2 dm -6 Bagaimana kita boleh membuat penyelesaian tepu dan supersaturated? Kedua-dua penyelesaian tepu dan supersaturated dibentuk apabila anda terus menambahkan larutan tertentu menjadi pelarut. Pada suhu tertentu, pertama, ia membentuk penyelesaian tak tepu dan kemudian, penyelesaian tepu dan akhirnya penyelesaian supersaturated. Contoh: Larutkan garam dalam air Solusi tak tepu Larutan Senyap : Jumlah maksimum garam dibubarkan dalam air, Warna larutan sedikit berubah, tetapi tiada pemendakan. Larutan Supersaturated : Kurang jumlah garam dalam air, penyelesaian yang jelas, tiada hujan.
"Rock-Candy-Sticks" oleh Evan-Amos - Kerja sendiri. (CC BY-SA 3. 0) melalui Commons
