Perbezaan Antara Penyelesaian yang Cair dan Tidak Berisi | Lepasan vs Tak tepu Penyelesaian,

Senyap vs Solusi Tak Teratur

Ketepuan istilah mempunyai pelbagai definisi dalam pelbagai cabang kimia. Walaupun, dalam Kimia Fizikal, idea ketepuan adalah berbeza daripada bagaimana tepu dilihat dalam Kimia Organik. Walau bagaimanapun, ketepuan perkataan mempunyai asal bahasa Latin, dan secara literal bermaksud 'untuk mengisi'. Oleh itu, idea dasar ketepuan adalah untuk mengisi jumlah kapasiti manakala ketidakseimbangan bermakna bahawa masih terdapat lebih banyak lagi ruang untuk mengisi keseluruhan kapasiti.

Apa penyelesaian siling?

Penyelesaian dibuat dengan melarutkan larut dalam pelarut. Campuran yang dihasilkan adalah apa yang kita rujuk sebagai penyelesaian. Di mana-mana suhu dan tekanan yang diberikan, terdapat had untuk larutan yang boleh dibubarkan dalam pelarut tertentu bagi larut untuk terus larut dalam fasa penyelesaian. Had ini dikenali sebagai titik tepu . Dalam usaha untuk membubarkan lebih larut melepasi titik tepu, pelarut yang berlebihan akan membentuk mendakan di bahagian bawah, memisahkan dirinya menjadi fasa pepejal. Ini berlaku untuk mengekalkan batas larutan yang boleh dipegang oleh larutan pada suhu dan tekanan tertentu.

Oleh itu, sebarang penyelesaian yang telah mencapai titik ketepuan dikenali sebagai 'penyelesaian tepu'. Pada dasarnya, terdapat dua jenis penyelesaian tepu; sepenuhnya tepu dan hampir tepu . Apabila ia tepu sepenuhnya, biasanya kita akan menyaksikan mendakan yang terbentuk di bahagian bawah kerana ketidakupayaan pembubaran larut selanjutnya dalam pelarut. Sedangkan apabila ia hampir tepu, penyelesaian itu akan memegang hampir jumlah tepat larutan yang diperlukan untuk ketepuan; oleh itu sedikit bahan larut tambahan boleh pecah menjadi sedikit mendakan di bahagian bawah. Oleh itu, apabila penyelesaian hampir tepu, walaupun kita menganggapnya sebagai penyelesaian tepu, kita tidak akan menyaksikan endapan di bahagian bawah. Titik tepu penyelesaian tertentu bergantung pada suhu dan tekanan. Jumlah pelarut yang sama akan dapat memegang lebih banyak larut dalam fasa penyelesaian apabila pada suhu yang lebih tinggi. Oleh itu, semakin tinggi suhu, lebih tinggi jumlah larutan yang diperlukan untuk ketepuan. Sebaliknya, apabila tekanan meningkat, ketepuan dicapai dengan mudah.

Apabila melarutkan pelarut dalam pelarut, adalah penting untuk berbuat demikian dengan pencampuran biasa.Ini dilakukan untuk mengelakkan ketepuan super tempatan (sebilangan kecil pelarut yang melepasi titik tepu). Oleh itu, larutan mesti merata secara merata di seluruh jumlah dan tidak boleh dijatuhkan di tempat yang sama.

Apakah penyelesaian tidak tepu?

Penyelesaian tak tepu adalah penyelesaian yang mempunyai kapasiti melarutkan lebih banyak larutan di dalamnya. Penyelesaian ini belum lagi melepasi titik ketepuannya sehingga tidak akan membawa endapan di bahagian bawah. Penyelesaian tak jenuh dan penyelesaian yang hampir tepu, seperti yang dijelaskan di atas, akan kelihatan hampir sama dari luar, tetapi ia dapat dengan mudah dibezakan dengan melakukan langkah cepat. Iaitu, apabila pembubaran sedikit molekul larut, larutan hampir jenuh akan pecah ke dalam curah hujan hampir dengan serta-merta melepasi titik tepu sedangkan untuk penyelesaian tak tepu, tidak akan ada perbezaan dalam penampilan kerana larut akan sepenuhnya larut kerana terdapat cukup bilik untuk menampung mereka dalam fasa penyelesaian.

Secara amnya, penyelesaian yang tepu pada suhu yang lebih rendah, boleh dibuat tak tepu pada suhu yang lebih tinggi memandangkan kenaikan suhu meningkatkan kapasiti penyimpanan larut dalam fasa penyelesaian.

Apakah perbezaan antara Penyelesaian yang Tegang dan Tidak Berisi?

• Larutan tepu tidak dapat membubarkan larut dalam fasa penyelesaian, sedangkan penyelesaian tak tepu boleh.

• Biasanya, penyelesaian tepu membawa endapan di bahagian bawah tetapi penyelesaian tak tepu tidak.

• Dengan peningkatan suhu, ketepuan berkurangan tetapi peningkatan tak jenuh.