Perbezaan Antara Silicon dan Germanium
Silicon vs Germanium
Silikon dan germanium, kedua-duanya dalam kumpulan yang sama (kumpulan 14) dari jadual berkala. Oleh itu, mereka mempunyai empat elektron di peringkat tenaga luar. Mereka berlaku dalam dua keadaan pengoksidaan, +2 dan +4. Silikon dan germanium berkongsi ciri-ciri fizikal dan kimia yang sama, kerana kedua-duanya adalah metaloid.
Silikon
Silikon adalah unsur dengan nombor atom 14, dan dalam kumpulan 14 jadual berkala, tepat di bawah karbon. Ia ditunjukkan oleh simbol Si. Konfigurasi elektronnya ialah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Silikon boleh mengeluarkan empat elektron dan membentuk kation yang dikenakan +4, atau ia boleh berkongsi elektron ini untuk membentuk empat ikatan kovalen. Silikon dicirikan sebagai metalloid kerana ia mempunyai sifat logam dan bukan logam. Silikon adalah pepejal metalloid yang keras dan lengai. Titik lebur silikon ialah 1414 o C, dan titik didih ialah 3265 o C. Kristal seperti silikon sangat rapuh. Ia wujud sangat jarang seperti sifat silikon tulen. Terutamanya, ia berlaku sebagai oksida atau silikat. Oleh kerana silikon dilindungi dengan lapisan oksida luar, ia kurang terdedah kepada tindak balas kimia. Suhu yang tinggi diperlukan untuk mengoksida. Sebaliknya, silikon bertindak balas dengan fluorin pada suhu bilik. Silikon tidak bertindak balas dengan asid tetapi bertindak balas dengan alkali pekat.
Terdapat banyak kegunaan industri silikon. Silikon adalah semikonduktor, oleh itu, digunakan dalam komputer dan peranti elektronik. Sebatian silikon seperti silika atau silikat digunakan secara meluas dalam industri seramik, kaca dan simen.
Germanium
Germanium ditemui oleh Clemens Winkler pada tahun 1886. Germanium ditunjukkan oleh simbol Ge, dan bilangan atomnya adalah 32. Ini adalah dalam jadual berkala, di bawah Si. Konfigurasi elektronnya adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4s 2 < 3d 10 4p 2 . Ge adalah metalloid yang mempunyai struktur kristal yang mirip dengan berlian. Ia keras, rapuh dan mempunyai warna putih kelabu. Titik lebur Ge adalah sekitar 937 o C, dan titik didih ialah 2830 o C. Ge secara semula jadi dijumpai di kerak bumi. Ia terdapat dalam mineral seperti briartite, germanite, dan argyrodite. Ia mempunyai lima isotop yang semulajadi, juga. 74 Ge adalah isotop yang paling biasa, yang mempunyai kelebihan sebanyak 36%. Ge secara kimia dan fizikal sama dengan silikon. Ge stabil di udara dan air. Dan ia tidak bertindak balas dengan larutan asid dan larutan alkali. Seperti Si, Ge juga digunakan sebagai bahan semikonduktor di transistor dan peranti elektronik lain. Ge biasanya mempunyai keadaan pengoksidaan +4 dan +2, tetapi kebanyakannya berlaku dalam keadaan +4. Apabila elemen Ge terdedah kepada udara, ia perlahan-lahan menukar ke bentuk dioksidis, Geo 2 .
