Perbezaan Antara Natrium Klorida dan Potassium Chloride

Natrium Klorida vs Potassium Chloride

Natrium klorida dan kalium klorida adalah sebatian ionik. Kedua-duanya adalah pepejal, di mana kation dan anion berada dalam struktur tertutup yang tertutup. Natrium dan kalium adalah kumpulan 1 logam, yang mempunyai keupayaan untuk membuat +1 kation. Chloride adalah -1 anion yang dibuat oleh kumpulan 7 elemen, klorin. Oleh kerana elemen 1 kumpulan adalah electropositive dan kumpulan tujuh unsur adalah elektronegatif, perbezaan elektronegativiti mereka lebih besar. Jadi mereka membentuk ikatan ionik.

Natrium klorida

Natrium klorida, yang juga dikenali sebagai garam, adalah kristal warna putih dengan formula molekul NaCl. Natrium klorida adalah sebatian ionik. Natrium adalah kumpulan 1 logam, dengan itu membentuk kation yang dikenakan +1. Konfigurasi elektronnya ialah 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Ia boleh melepaskan satu elektron, yang berada di orbital 3s dan menghasilkan +1 kation. Elektronegativiti natrium sangat rendah, membolehkannya membentuk kation dengan mendermakan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogens). Oleh itu, natrium sering membuat sebatian ionik. Klorin adalah nonmetal dan mempunyai keupayaan untuk membentuk anion -1 yang dikenakan. Konfigurasi elektron ditulis sebagai 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Oleh kerana paras sub p mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan Argon, konfigurasi elektron gas mulia, klorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Dengan tarikan elektrostatik antara kation Na ⁺ dan anion Cl ^- , NaCl telah memperoleh struktur kisi. Dalam kristal, setiap ion natrium dikelilingi oleh enam ion klorida, dan setiap ion klorida dikelilingi oleh enam ion natrium. Oleh kerana semua tarikan di antara ion, struktur kristal lebih stabil. Bilangan ion yang terdapat dalam kristal natrium klorida berbeza-beza mengikut saiznya. Natrium klorida mudah larut dalam air dan membuat penyelesaian asin. Natrium klorida berair dan natrium klorida lebur boleh menjalankan elektrik kerana kehadiran ion. NaCl biasanya dihasilkan dengan menguapkan air laut. Ia juga boleh dihasilkan oleh kaedah kimia, seperti menambah HCl ke dalam natrium logam. Ini digunakan sebagai pengawet makanan, dalam persediaan makanan, sebagai agen pembersih, untuk tujuan perubatan, dan lain-lain.

Potassium Chloride

Potassium chloride, yang ditunjukkan sebagai KCl, adalah pepejal ionik. Ia dalam bentuk warna putih, kristal tidak berbau. Struktur kristal ini adalah struktur padu berpusatkan muka. Jisim molar kalium klorida adalah 74. 5513 g mol ^-1 . Titik leburnya adalah kira-kira 770 ° C, dan titik didih ialah 1420 ° C. Potassium chloride terutamanya digunakan untuk membuat baja kerana tumbuh-tumbuhan memerlukan kalium untuk pertumbuhan dan perkembangannya.KCl, menjadi garam, sangat larut dalam air. Oleh itu, ia mudah mengeluarkan kalium ke dalam air tanah, supaya tumbuhan boleh mengambil kalium dengan mudah. Ini juga digunakan dalam perubatan dan pemprosesan makanan. Selanjutnya, bagi maksud kimia, kalium klorida digunakan dalam pembuatan kalium hidroksida dan kalium logam.

Apakah perbezaan antara Natrium Klorida dan Potassium Chloride ? • Natrium klorida mempunyai formula kimia NaCl manakala kalium klorida adalah KCl. • Potassium lebih elektropositif daripada natrium, jadi perbezaan elektronegativiti antara K dan Cl lebih tinggi daripada Na dan Cl. • Jisim molar KCl lebih tinggi daripada NaCl. • Orang yang tidak mahu mengambil Na boleh mempunyai garam KCl daripada garam jadual NaCl.