Perbezaan Antara Natrium Klorida dan Natrium Iodida

Natrium klorida vs natrium natodida

Natrium, yang dilambangkan sebagai Na adalah kumpulan 1 unsur dengan nombor atom 11. Natrium mempunyai sifat logam kumpulan 1. Konfigurasi elektronnya ialah 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Ia boleh melepaskan satu elektron, yang berada di orbital 3s dan menghasilkan +1 kation. Elektronegativiti natrium sangat rendah, membolehkannya membentuk kation dengan mendermakan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogens). Oleh itu, natrium sering membuat sebatian ionik seperti natrium klorida dan natrium iodida.

Natrium klorida

Natrium klorida, yang juga dikenali sebagai garam, adalah kristal warna putih dengan formula molekul NaCl. Natrium klorida adalah sebatian ionik. Natrium adalah kumpulan 1 logam, dengan itu membentuk kation yang dikenakan +1. Klorin adalah nonmetal dan mempunyai keupayaan untuk membentuk anion -1 yang dikenakan. Dengan tarikan elektrostatik antara kation Na ⁺ dan anion Cl ^- , NaCl telah memperoleh struktur kisi. Dalam kristal, setiap ion natrium dikelilingi oleh enam ion klorida, dan setiap ion klorida dikelilingi oleh enam ion natrium. Oleh kerana semua tarikan di antara ion, struktur kristal lebih stabil. Bilangan ion yang terdapat dalam kristal natrium klorida berbeza-beza mengikut saiznya. Natrium klorida mudah larut dalam air dan membuat penyelesaian asin. Natrium klorida berair dan natrium klorida lebur boleh menjalankan elektrik kerana kehadiran ion. NaCl biasanya dihasilkan dengan menguap air laut. Ia juga boleh dihasilkan oleh kaedah kimia, seperti menambah HCl ke dalam natrium logam. Ini digunakan sebagai pengawet makanan, dalam persediaan makanan, sebagai agen pembersih, untuk keperluan perubatan, dan lain-lain. Untuk membuat garam iodisasi, orang menambahkan sumber iodin bukan organik seperti kalium iodate, kalium iodida, natrium iodate atau natrium iodida, untuk natrium halus klorida.

Natrium Iodida

Rumus kimia natrium iodida adalah NaI. Ini adalah warna putih kristal, pepejal tidak berbau, yang mudah larut dalam air. Iodin adalah halogen, yang boleh membentuk -1 ion yang dikenakan. Bersama Na ⁺ kation, ion iodida membuat struktur kisi besar. Jisim molar sebatian ion ion adalah 149. 89 g / mol. Titik leburnya ialah 661 ° C, dan titik didih ialah 1304 ° C. Sodium iodide terutamanya digunakan sebagai aditif kepada garam, untuk mencegah kekurangan iodin. Iodin adalah unsur surih, yang diperlukan dalam tubuh kita. Kelenjar tiroid bertindak sebagai penyimpanan iodin dan berfungsi dengan berkesan dalam membuat hormon seperti thyroxin, triiodothyronine dan kalcitonin, yodium diperlukan. Kelenjar tiroid atau bengkak adalah gejala kekurangan iodine. 150 μg iodin diperlukan setiap hari untuk badan yang sihat.Sodium iodide ditambah kepada garam dan diberikan kepada orang-orang dengan kekurangan iodin untuk mengatasi masalah ini. Apabila NaI mempunyai iodida radioaktif seperti I-123, sebatian ini boleh digunakan untuk pengimejan radio atau merawat kanser.

Apakah perbezaan antara Natrium Klorida dan Natrium Iodida ? • Natrium klorida ditunjukkan sebagai NaCl. Formula kimia natrium iodida adalah NaI. • Dalam NaCl, natrium terikat dengan klorin halogen, yang lebih banyak elektronegatif daripada Iodin dalam NaI. • Natrium klorida lebih banyak daripada natrium iodida. • NaI lebih larut dalam air daripada NaCl. • Natrium klorida biasanya dikenali sebagai garam dan natrium iodida adalah aditif kepada garam untuk mengurangkan kekurangan iodin dalam manusia.