Perbezaan Antara Orbital Orbital dan Orbital Hibrida
Orbital Atom vs Orbital Hibrid
Ikatan dalam molekul difahami dengan cara yang baru dengan teori-teori baru yang dikemukakan oleh Schrodinger, Heisenberg, dan Paul Diarc. Mekanik kuantum datang ke dalam gambar dengan penemuan mereka. Mereka mendapati bahawa satu elektron mempunyai kedua-dua sifat zarah dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger membangun persamaan untuk mencari sifat gelombang elektron dan menghasilkan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (Ψ) sepadan dengan keadaan berbeza untuk elektron.
Orbital atom
Max Born menunjukkan makna fizikal kepada segiempat fungsi gelombang (Ψ 2 ) selepas Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, Ψ 2 menyatakan kebarangkalian mencari elektron di lokasi tertentu. Oleh itu, jika Ψ 2 adalah nilai yang lebih besar, maka kebarangkalian mencari elektron di ruang itu lebih tinggi. Oleh itu, dalam ruang, ketumpatan probabiliti elektron adalah besar. Sebaliknya, jika Ψ 2 rendah, maka ketumpatan kebarangkalian elektron terdapat rendah. Plot Ψ 2 dalam paksi x, y, dan z menunjukkan kebarangkalian ini, dan mereka bentuk bentuk s, p, d dan f orbital. Ini dikenali sebagai orbital atom. Sebuah orbit atom boleh ditakrifkan sebagai, satu kawasan ruang di mana kebarangkalian mencari elektron adalah besar dalam atom. Orbital atom dicirikan oleh nombor kuantum, dan setiap orbit atom boleh menampung dua elektron dengan berputar lawan. Sebagai contoh, apabila kita menulis konfigurasi elektron, kita menulis sebagai 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 . 1, 2, 3 …. nilai integer n adalah nombor kuantum. Nombor superskrip selepas nama orbit menunjukkan jumlah elektron di orbital itu. orbitals s adalah sfera berbentuk, dan kecil. P orbit adalah dumbbell berbentuk dengan dua lobus. Satu lobus dikatakan positif, dan lobus yang lain adalah negatif. Tempat di mana dua lobus menyentuh satu sama lain dikenali sebagai nod. Terdapat orbitals 3 p sebagai x, y dan z. Mereka disusun di angkasa supaya paksi mereka berserenjang satu sama lain. Terdapat lima orbital dan 7 orbital dengan pelbagai bentuk. Jadi secara kolektif, berikut adalah jumlah elektron yang boleh tinggal di orbit.
d orbital - 10 elektron
orbital - 14 elektron
Orbital hibrid
Hibridisasi adalah pencampuran daripada dua orbital atom yang tidak setara. Hasil hibridisasi adalah orbital hibrid. Terdapat banyak jenis orbital hibrid yang dibentuk oleh penggabungan s, p dan d orbital. Orbital hibrid yang paling biasa adalah sp
3 , sp 2 dan sp. Sebagai contoh, dalam CH 4 , C mempunyai 6 elektron dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 2 Apabila teruja, satu elektron di tahap 2s bergerak ke tahap 2p yang memberikan tiga 3 elektron. Kemudian elektron 2 dan tiga elektron 2p bercampur-campur dan membentuk empat orbital hibrid sp 3 bersamaan. Begitu juga dalam sp 2 hibridisasi tiga orbital hibrid dan dalam hibridisasi sp dua orbital hibrid terbentuk. Bilangan orbital hibrid yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah orbital yang hibridisasi.
