Perbezaan Antara Berat Atom dan Massa Atom

Berat Atom vs Massa Atom

Jisim atom dan berat atom digunakan secara bergantian oleh kebanyakan orang. Walau bagaimanapun, mereka menanggung makna yang berbeza, dan ia menyebabkan kesilapan besar dalam pengiraan bahan pukal jika kedua-duanya diambil sebagai satu.

Massa Atom

Atom kebanyakannya terdiri daripada proton, neutron dan elektron. Jisim atom hanyalah jisim atom. Dalam erti kata lain, ia adalah pengumpulan massa semua neutron, proton dan elektron dalam atom tunggal, khususnya, apabila atom tidak bergerak (massa rehat). Massa rehat diambil kerana; mengikut asas fizik, telah ditunjukkan bahawa apabila atom bergerak pada halaju yang sangat tinggi, peningkatan massa. Walau bagaimanapun, jisim elektron adalah sangat kecil berbanding dengan massa proton dan neutron. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa sumbangan elektron kepada jisim atom kurang. Kebanyakan atom dalam jadual berkala mempunyai dua atau lebih isotop. Isotop berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza, walaupun mereka mempunyai bilangan proton dan elektron yang sama. Oleh kerana jumlah neutron mereka berbeza, setiap isotop mempunyai jisim atom yang berlainan.

Selain itu, massa atom sangat kecil, jadi kita tidak dapat menyatakannya dalam unit jisim biasa seperti gram atau kilogram. Untuk tujuan kami, kami menggunakan satu unit unit massa jisim atom (amu) untuk mengukur jisim atom. 1 unit jisim atom adalah satu belas jisim isotop C-12. Apabila massa atom dibahagikan dengan jisim satu belas jisim isotop C-12, jisim relatif diperolehi. Walau bagaimanapun, dalam penggunaan umum apabila kita menyatakan jisim atom relatif unsur, kita bermaksud berat atom mereka (kerana dikira mengingati semua isotop).

Berat Atom

Seperti yang dinyatakan di atas, terdapat beberapa isotop untuk satu elemen. Berat atom adalah berat purata yang dikira memandangkan semua isotop isis. Setiap isotop terdapat dalam persekitaran dalam peratusan yang berlainan. Apabila mengira berat atom, jisim isotop dan kelimpahan relatifnya diambil kira.

IUPAC menentukan berat atom seperti berikut:

"Berat atom (jisim atom relatif) daripada satu elemen dari sumber tertentu adalah nisbah jisim purata setiap atom bagi elemen hingga 1/12 jisim atom 12C. "

Berat yang diberikan dalam jadual berkala dikira seperti ini, dan ia diberikan dalam jisim atom relatif.

Apakah perbezaan antara Berat Atom dan Massa Atom? - Jisim atom adalah jisim atom tunggal, yang merupakan jisim gabungan neutron, proton dan elektron. - Berat atom adalah berat purata unsur, berkenaan dengan semua isotop dan kelimpahan relatifnya.

Ringkasan

Jisim atom atau berat atom tidak memberikan makna yang berbeza jika terdapat hanya satu isotop elemen. Tetapi, jika terdapat lebih banyak isotop, maka jisim isotop paling banyak menyumbang lebih kepada berat atom. Sebagai contoh, kelimpahan semulajadi Cl-35 adalah 75. 76% dan kelimpahan Cl-37 adalah 24. 24%. Berat atom Chlorine adalah 35. 453 (amu), yang lebih dekat dengan jisim isotop Cl-35.