Perbezaan Antara Bohr dan Rutherford Model | Bohr vs Rutherford Model

Perbezaan Utama - Bohr vs Rutherford Model

Konsep atom dan strukturnya mula diperkenalkan oleh John Dolton pada tahun 1808. Dia menerangkan undang-undang kimia gabungan dengan mempertimbangkan atom sebagai zarah yang tidak kelihatan tanpa struktur. Kemudian pada tahun 1911, ahli fizik New Zealand, Ernest Rutherford mencadangkan bahawa atom terdiri daripada dua komponen: nukleus bercas positif di tengah atom dan elektron bercas negatif di bahagian extranuclear atom. Teori tertentu seperti teori elektromagnet yang dibentangkan oleh Maxwell tidak dapat dijelaskan dengan model Rutherford. Oleh kerana batasan sedemikian dalam model Rutherford, ahli fizik Denmark Niels Bohr mencadangkan model baru pada tahun 1913 berdasarkan teori kuantum radiasi. Model Bohr diterima secara besar-besaran dan dia dianugerahkan Hadiah Nobel untuk karyanya. Walaupun ia diterima secara umum, ia masih membawa kelemahan dan keterbatasan tertentu. Perbezaan utama antara model Bohr dan model Rutherford ialah dalam model Rutherford, elektron boleh berputar di mana-mana orbit di sekeliling nukleus, sedangkan dalam model Bohr, elektron boleh berputar dalam kulit yang jelas.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama

2. Apakah Model Bohr

3. Apakah Model Rutherford

4. Perbandingan Side by Side - Model Bohr vs Rutherford dalam Borang Tabular

6. Ringkasan

Apakah Model Bohr?

Model Bohr dicadangkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922 untuk menjelaskan struktur atom. Dalam model ini, Bohr menyebutkan bahawa kebanyakan jisim atom terletak pada nukleus pusat yang mengandungi proton dan elektron diatur dalam tahap tenaga tertentu dan berputar di sekeliling nukleus. Model ini juga mencadangkan konfigurasi elektronik, yang menerangkan susunan elektron dalam orbit pekeliling yang ditetapkan sebagai K, L, M, N, dan sebagainya. Atom dengan konfigurasi elektron lengkap tidak aktif. Konfigurasi elektron menentukan reaktiviti atom.

- Rajah - Model Bohr

Model Bohr dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen, tetapi ia tidak dapat menjelaskan sepenuhnya reaktiviti atom multielektron. Selain itu, ia tidak menerangkan Zeeman Effect, di mana setiap baris spektrum berpecah kepada lebih banyak garisan dengan kehadiran medan magnet luar. Dalam model ini, satu elektron dianggap hanya sebagai zarah. Bagaimanapun, ahli fizik Perancis, de Broglie mendapati bahawa elektron mempunyai sifat gelombang dan zarah. Kemudian, seorang ahli fizik menerangkan prinsip lain yang dipanggil prinsip ketidakpastian Heisenberg, yang menjelaskan kemustahilan penentuan serentak kedudukan yang tepat dan momentum zarah-zarah bergerak kecil seperti elektron.Dengan ciptaan ini, model Bohr menghadapi masalah yang serius.

Apakah Model Rutherford?

Pada tahun 1911, Ernest Rutherford mencadangkan model Rutherford. Ia menyatakan bahawa atom (isipadu) terdiri terutamanya daripada ruang dan jisim atom berpusat di dalam nukleus, yang merupakan teras atom. Nukleus ditanggung positif dan orbit elektron di sekeliling nukleus. Orbit tidak mempunyai laluan pasti. Selain itu, kerana atom adalah neutral, mereka mempunyai sama positif (dalam nukleus) dan caj negatif (elektron).

Rajah 02: Rutherford Model

Model Rutherford gagal menjelaskan teori elektromagnetik, kestabilan atom dan kewujudan garis pasti dalam spektrum hidrogen. Model ini dikenali sebagai model

"plum puding" . Apakah Perbezaan Antara Model Bohr dan Rutherford?

- Diff Artikel Tengah sebelum Jadual ->

Model Bohr vs Rutherford

Model Bohr dicadangkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922.
Model Rutherford dicadangkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911.	Teori
Kebanyakan jisim atom terletak pada nukleus pusat, yang mengandungi proton, dan elektron disusun dalam tahap tenaga tertentu atau cangkang.
Kebanyakan atom terdiri daripada ruang kosong. Pusat atom mengandungi nukleus bercas positif dan elektron bercas negatif hadir di ruang sekitar nukleus.	Pelepasan Sinaran Elektron
Elektron hanya memancarkan gelombang frekuensi tertentu.
Elektron memancarkan gelombang semua frekuensi.	Spektrum Pelepasan Elektron
Spektrum pelepasan elektron adalah spektrum garis.
Spektrum pelepasan elektron adalah spektrum yang berterusan.	Ringkasan - Bohr vs Rutherford Model

Kedua-dua model Bohr dan Rutherford adalah model planet yang menerangkan struktur atom sehingga tahap tertentu. Model-model ini mempunyai batasan dan tidak menerangkan beberapa prinsip fizik moden. Walau bagaimanapun, model ini menyumbang kepada model maju moden yang menerangkan struktur atom. Model Bohr menyatakan bahawa kebanyakan jisim atom berada di nukleus pusat, yang mengandungi proton dan, elektron-elektron itu disusun dalam tahap tenaga tertentu atau cangkang, menghasilkan spektrum garis elektron. Model Rutherford menyatakan bahawa kebanyakan atom terdiri daripada ruang kosong dan pusat atom mengandungi nukleus bercas positif yang dikelilingi oleh elektron bercas negatif, menghasilkan spektrum elektron yang berterusan. Inilah perbezaan antara Model Bohr dan Rutherford.

Muat turun Versi PDF Bohr vs Rutherford Model

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti nota kutipan. Sila muat turun versi PDF di sini Perbezaan Antara Model Bohr dan Rutherford.

Rujukan:

1. Tarendash, A. S. Mari mengkaji semula: kimia, tetapan fizikal. Siri Pendidikan Barron, 2006. Cetak.

2. Warren, D. Ahli kimia dalam konteks sosial dan sejarah: ahli kimia adalah orang sebenar, hidup di dunia nyata.Royal Society of Chemistry, 2001. Cetak.

Image Courtesy:

1. "Model Bohr" Oleh Jia. liu - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons

2. "Plum puding atom" (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons