Perbezaan Antara Kompaun dan Penyelesaian

Compound vs Solution

Kompaun dan penyelesaian adalah campuran unsur-unsur atau sebatian lain. Unsur-unsur tunggal tidak stabil di bawah keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi antara mereka atau dengan unsur-unsur lain untuk wujud. Apabila ini berlaku, sifat-sifat elemen tunggal berbeza dan menimbulkan campuran novel-ke-novel.

Compound

Senyawa adalah bahan kimia yang terdiri daripada dua atau lebih elemen kimia yang berbeza. Gabungan dua atau lebih elemen kimia yang sama tidak dianggap sebagai sebatian. Sebagai contoh, molekul diatomik seperti O ₂ , H ₂ , N ₂ atau molekul polyatomik seperti P ₄ tetapi mereka dianggap sebagai molekul. NaCl, H ₂ O, HNO ₃ , dan C ₆ H ₁₂ O ₆ sebatian biasa. Oleh itu, sebatian adalah subset molekul. Unsur-unsur dalam sebatian disatukan oleh ikatan kovalen, ikatan ionik, ikatan logam, dan sebagainya. Struktur sebatian memberikan bilangan atom dalam sebatian dan nisbahnya. Dalam sebatian, elemen hadir dalam bahagian tertentu. Kita boleh mencari butiran ini dengan mudah dengan melihat formula kimia sebatian. Sebatian stabil, dan mereka mempunyai bentuk ciri, warna, sifat, dll.

Penyelesaian

Larutan adalah campuran homogen dua atau lebih bahan. Ia dipanggil campuran homogen, kerana komposisi itu seragam sepanjang larutan. Komponen penyelesaian adalah terutamanya dari dua jenis, larutan dan pelarut. Pelarut larut larut dan membentuk penyelesaian seragam. Oleh itu, jumlah pelarut biasanya melebihi kuantiti terlarut. Semua zarah dalam penyelesaian mempunyai saiz molekul atau ion, jadi ia tidak dapat dilihat oleh mata kasar. Penyelesaian boleh mempunyai warna jika pelarut atau larutan dapat menyerap cahaya yang kelihatan. Walau bagaimanapun, penyelesaian biasanya telus. Pelarut boleh berada dalam keadaan cair, gas atau pepejal. Pelarut yang paling biasa adalah cecair. Antara cecair, air dianggap sebagai pelarut universal, kerana ia dapat membubarkan banyak bahan daripada pelarut lain. Gas, pepejal atau pelarut cecair lain boleh dibubarkan dalam pelarut cecair. Dalam pelarut gas, solusi gas hanya boleh dibubarkan. Terdapat had kepada jumlah larutan yang boleh ditambah kepada sejumlah pelarut. Larutan ini dikatakan tepu, jika jumlah larutan maksimum ditambahkan ke pelarut. Sekiranya terdapat jumlah larut yang sangat rendah, penyelesaiannya akan dicairkan, dan jika terdapat larutan yang tinggi dalam larutan, ia adalah penyelesaian yang tertumpu. Dengan mengukur kepekatan penyelesaian, kita boleh mendapatkan idea tentang jumlah larutan dalam larutan.

Apakah perbezaan antara Kompaun dan Penyelesaian? Dalam sebatian, dua atau lebih elemen secara kimia terikat bersama. Walau bagaimanapun, dalam penyelesaian, terdapat beberapa bahan yang tidak terikat secara kimia sebagai sebatian yang dilakukan (molekul atau sebatian dalam larutan mungkin mempunyai interaksi yang lemah di antara mereka, tetapi ia berbeza daripada pengikatan kimia unsur dalam sebatian). Dalam sebatian, elemen berada dalam nisbah yang ditentukan, tetapi dalam penyelesaian, komponen-komponen di dalamnya tidak semestinya berada dalam jumlah tertentu. Komponen dalam penyelesaian boleh dipisahkan dalam kaedah fizikal, tetapi dalam sebatian, ini tidak dapat dilakukan. Mereka boleh dipisahkan dengan cara kimia. Berbanding dengan sebatian, penyelesaian mempunyai dua fasa yang disebut larutan dan pelarut.